jak udowodnic stopien utlenienia??


Cytat:dzieki...
no to w takim razie mam jeszcze jedno pytanie: jaka jest roznica miedzy
wartosciowoscia, a stopniem utlenienia??



Wartościowość pierwiastka jest to ilość wolnych wiązań, które mogą
zostać użyte do powstania związku. Natomiast stopień utlenienia to
wielkość fikcyjna, wprowadzona do celów dydaktycznych możnaby rzec.

 

jak udowodnic stopien utlenienia??

Cytat:

| dzieki...
| no to w takim razie mam jeszcze jedno pytanie: jaka jest roznica miedzy
| wartosciowoscia, a stopniem utlenienia??

Wartościowość pierwiastka jest to ilość wolnych wiązań, które mogą
zostać użyte do powstania związku. Natomiast stopień utlenienia to
wielkość fikcyjna, wprowadzona do celów dydaktycznych możnaby rzec.



Nie tylko do celów dydaktycznych ;-) Stopień utlenienia to pojęcie,
które przydaje się do całkiem praktycznych zastosowań. Trudno
sobie np: wyobrazić analizę mechanizmu działania katalizatorów
organometalicznych bez tego pojęcia. Zmianę stopnia utlenienia
metali w kompleksach można też obserwować często gołym okiem,
bo ze zmianą tego stopnia zmienia się często kolor roztworu
takiego kompleksu - co również jest praktycznie wykorzystywane,
np: przy miareczkowaniu redoks.

---------------------
Tomek "polimerek" Ganicz
http://www.ceti.pl/kganicz/poli
http://www.ceti.pl/kganicz/rowery

jak udowodnic stopien utlenienia??


Cytat:Jak więc byście wytłumaczyli różnicę między jednym i drugim
(praktycznie i
obrazowo).



Gromy na moją głowę za mieszanie w cudzych głowach i to łychą od
koparki!

Wartościowość jest liczbą z zakresu liczb naturalnych + 0, inaczej
liczba dodatnia całkowita. Stopień utlenienia jest liczbą całkowitą,
czyli w przeciwieństwie do wartościowości może przyjmować wartości
ujemne, zawsze używany ze znakiem plus lub minus dla odróżnienia od
wartościowości.
Wartościowość opisuje, ile wiązań chemicznych łączy dany atom z jego
pobliskimi kolegami w cząsteczkę.
Stopień utlenienia opisuje, ile elektronów przyjął (i ma znak minus)
/oddał (i ma znaczek plus) atom obojętny, żeby stworzyć rzeczoną
cząsteczkę, lub nawet stać się swobodnym jonem olewającym towarzystwo
przeciwnie naładowanych kolegów.
Wartościowości używa się najczęściej przy budowie związków chemicznych.
Stopnia utlenienia używa się najczęściej w rozważaniach dotyczących
reakcji redoks.

Przykład - atom azotu w cząsteczce azotu. Wartościowość 3 (bo 3
wiązania), stopień utlenienia 0 (bo pierwiastek). Ten sam azot w kwasie
azotowym III - wartościowość 3 - bo 3 wiązania, a stopień utlenienia +3,
bo teoretycznie 3 elektrony zakosiły mu sąsiednie tleny i tyleż brakło
mu do wyniosłej obojętności...

Ostrzeżenie - powyższego tekstu można ostrożnie używać na potrzeby
własne, nie używać pod żadnym pozorem w okolicach zbliżonych do
nauczycieli chemii :)

pozdrowionka z nutką antypedagogiczną śle
zairazki

Cloran potasu - gdzie zdobyć, jak zrobić


Cytat:Możesz zredukować KOH kwasem chlorowym HCLO3 i wykrystalizować.
[..]
[Poczytaj wspolczesna teorie red-ox, kryteriow nazewnictwa kwasow-zasad!]
Ciekawe czemu kwas nadchlorowy HCLO4 jest uznany za kwas (najmocniejszy
ze znanych)???
Czy HCLO3 na nizszym stopniu utlenienia nagle zamienil sie w reduktor, ha,
ha!

Nie! panie M.Sobkowski.




ale najwidoczniej to do pana dr nie dotarlo ;-) Oprocz tego nazwy
pierwiastkow pisze sie z pierwszej duzej litery i drugiej malej
litery. Pisze sie wiec Cl a nie CL. Roznica niby mala ale np: gdy
napiszesz HF to to bedzie dla wiekososci chemikow fluorowodor a gdy
napiszesz Hf - to bedzie to pierwiastek hafn.

--------------------------
Tomek "poli_merek" Ganicz
http://www.ceti.com.pl/kganicz/poli
http://www.ceti.com.pl/kganicz/rowery
-----
Nawet papier toaletowy wie, ze aby byc pozytecznym trzeba sie rozwijac.

 

Cloran potasu - gdzie zdobyć, jak zrobić


[..]ale podaj choc jeden przyklad utlenienia

Cytat:dowolnej grupy, ktore nastepuje bez zmiany stopnia utleniania
wchodzacych w jej sklad atomow ;-)



Zawsze sie zmieni.

Czy to pytanie swiadczyc ma o niemozliwosci red-ox dla grup?:-)
Chodzi mi o red-ox dla grup, ktore oczywiscie zmienia swe nazwy
i stopnie utlenienia pierwiastkow. (--NO2,--NO3,--N2O4...)

Hackenbush

bilanse, sposoby na poradzenie sobie z nimi

Cytat:metoda bilansu elektronowego
bilansujesz reakcje polowkowe (utleniania i redukcji) tak aby
"poskracaly" ci sie elektrony



to jest pierwsza cznnosc ktora wykonuje, sprawdzam z jakiego stopnia
utlenienia pierwiastek przechodzi na inny. Robie reakcje polowkowe, stawiam
wspolczynniki liczbowe przed pierwiastkami ktore zmienily stopieni
utlenienia i uzupelniam wspolczynniki przy innych zwiazkach i zazwyczaj nie
zgadza mi sie ilosc po lewej i prawej :((((((((( jak to zrobic szybko i
latwo?

ang>pol kwasowanie AGAIN!


Cytat:| :: kiedys sie mowilo ferric- żelazowy, ferrous- żelazawy

imo było to o wiele łatwiejsze - ja po dziś dzień nie łapię się w tym
wszystkim... :(



Dopóki masz do wyboru dwie możliwości, to rzeczywiście zgrabniej to wygląda
(np. siarczyn vs. siarczan niż siarczan (IV) vs. siarczan (VI)), ale w
przypadku pierwiastków z wiekszą liczbą stopni utlenienia/wartościowości to
już nie jest taki przejrzysty system... W dodatku, to w podanym kontekście
nie jest podane, co to za związek, wymienione jest tylko żelazo ("żelazo
żelazowe redukuje się do żelaza żelazawego" - to ma być lepiej niż "żelazo
(III) /albo żelazo na +3 stopniu utlenienia/ itd." ???)
pzdr
piotrek

ang>pol kwasowanie AGAIN!

Cytat:Nie taka mniejsza, bo w ogóle, to co to jest "żelazo żelazowe" czy
też "ferric iron"? Używanie takich pojęć ma sens tylko w związkach



Oczywiscie, ze w zwiazkach.
W kazdym razie ja to rozmiem tak, autor użył skrotu myslowego. Podajac
ferric okreslil stopien utlenienia jonu, a dodajac iron podal o jaki
pierwiastek chodzi. W domysle "iron in the form of ferric ion". Po
angielsku brzmi to dobrze, bo ferric i iron to przeciez zupelnie inne
slowa. Po polsku mamy "żelazo żelazowe" i tautologia jest widoczna na
pierwszy rzut oka.

ang>pol kwasowanie AGAIN!


Cytat:W kazdym razie ja to rozmiem tak, autor użył skrotu myslowego. Podajac
ferric okreslil stopien utlenienia jonu, a dodajac iron podal o jaki
pierwiastek chodzi. W domysle "iron in the form of ferric ion". Po
angielsku brzmi to dobrze, bo ferric i iron to przeciez zupelnie inne
slowa. Po polsku mamy "żelazo żelazowe" i tautologia jest widoczna na
pierwszy rzut oka.



Czasem zdarzają się ciekawe zbiegi okoliczności. Właśnie czytam sobie jakis
podręcznik do protozoologii (ojczysty język autorów, to niemiecki, ale
wydawnictwo nowojorskie). No i co znalazłem? - "oxidation of ferrous (II) to
ferric (III) iron"... Nikt się nie przesłyszał przy dyktowaniu, autorzy są
profesorami biologii na Uniwersytecie Berlińskim, mają takie obeznanie w
temacie, że piszą podręcznik akademicki, więc muszą też od kilkudziesięciu
lat poruszać się w naukowym języku angielskim - i piszą taki pleonazm,
jak "żelazo żelazawe (II)"...

piotrek

Cytat:

--
Witek
http://www.trimen.pl/witek/



--
Wysłano z serwisu Usenet w portalu Gazeta.pl -http://www.gazeta.pl/usenet/

K5Li2LaF10

Cytat:Wstyd się przyznać ale nie za bardzo wiem jak poprawnie nazwać powyższy
związek.
Czy nazwa dziesięciofluorek pięciopotasowy dwulitowy lantanu będzie
poprawna?
Dziękuję za sugestie.

Piotrek



W nazwach takich związków podaje się najpierw anion, a potem kationy alfabetycznie. Jeśli wszystkie pierwiastki mają tylko po jednym stopniu utleniania to nie trzeba nawet pisać liczebników, ale nie jest to błędem.

Czyli nazwa tegio związku powinna brzmieć:

dekafluorek lantanu dilitu pentapotasu  (należy stosować greckie liczebniki)

pozdrawiam
Krzysiek

K5Li2LaF10

Cytat:W nazwach takich związków podaje się najpierw anion, a potem kationy



alfabetycznie. Jeśli wszystkie pierwiastki mają tylko po jednym stopniu
utleniania to nie trzeba nawet pisać liczebników, ale nie jest to błędem.
Cytat:

Czyli nazwa tegio związku powinna brzmieć:

dekafluorek lantanu dilitu pentapotasu  (należy stosować greckie



liczebniki)

Czyli tak
La dekafluorek lantanu dilitu pentapotasu
Ce dekafluorek ceru dilitu pentapotasu
Pr dekafluorek dilitu pentapotasu prazeodymu
Nd dekafluorek dilitu neodymu pentapotasu
Sm dekafluorek dilitu pentapotasu samaru
Eu dekafluorek europu dilitu pentapotasu
Gd dekafluorek dilitu gadolinu pentapotasu
idt.

Dziwię się, że tak chce IUPAC, bo w każdym języku pierwiastki nazywają się
inaczej i tylko przedrostki są stałe (bo greckie) reszta kationów oscyluje
dowolnie (całe szczęście, że tutaj są tylko trzy) w zależności jak dany
pierwiastek się nazywa w danym języku.

Całe szczęście że analogiczne monokryształy nie chcą rosnąć z lantanowcami z
podgrupy itrowców :-)

Piotrek

reakcje redox


Cytat:moglby ktos w skrocie opisac, jak zachowuja sie poszczegolne pierwiaskti
podczas tych reakcji? (np. co sie dzieje z tlenem, wodorem, czy np.
metalami)



Dochodzi do wymiany elektronów między reduktorem i utleniaczem (tj. zmienia
się tzw. stopień utlenienia).

W większości dobrych tablic/układów okresowych dopisywane są najczęstsze
stopnie utlenienia danych pierwiastków.

FeAsS - stopnie utlenienia

Mam taki problem:

Jest sobie związek chemiczny (arsenopiryt) o wzorze chemicznym: FeAsS. Czy
mógłby mi ktos powiedzieć na jakich spniech utlenienia znajdują się te
pierwiastki w tym związku i dalczego tak jest a nie inaczej??? Przeszukał
internet i nie znalazłem, pomożecie?

redox - jak to jest

Cytat:
czy moze mi ktos wyjasnic dlaczego zajdzie reakcja:
FeS + 4HNO3  --- Fe(NO3)3 + S + NO + 2H2O
a nie
FeS + 2HNO3  ---Fe(NO3)2 + H2S  ????



Jesli wystepuje wystarczajaca roznica potencjalow by zaszla reakcja redox,
nie widze powodu, zeby nie zaszla ona. Tak wiec NO3- utlenia wszystko co mu
sie nawinie (dokladniej: wszystko co ma wystarczajaco duza roznice
potencjalu). Dlatego reakcji ulegaja zarowno S jak i Fe. Jesli nawet zajdzie
druga zapisana przez Ciebie reakcja to jej produkty juz po chwili ulegna
reakcji redoks...

Cytat:Wniskuje ze jezeli w soli slabszego kwasu (bardziej lotnego) kation metalu
jest na max. stopniu utlenienia to dzialanie kwasem utleniajacym zaowocuje
wydzieleniem slabszego kwasu. Jezeli natomiast kation nie jest na max.
stopniu utlenienia to zajdzie reakcja redox (z wydzieleniem tlenkow
kwasowych). Czy mam racje ? jesli nie to prosze o wyjasnienie.



Niestety nie masz racji. Reakcja redox zachodzi gdy istnieje odpowiednia
roznica potencjalow. Stopien utlenienia ma tu tyle do rzeczy, ze na kazdym z
nich pierwiastek ma inny potencjal (dokladnie to pologniwo w ktorego sklad
wchodzi).

układ okresowy pierwiastków..

Hejka!
Mam taką wielką prośbę.. potrzebuję układu okresowego pierwiastków.. żeby za
wierał symbol, nazwę i stopnie utlenienia.. Jeśli ktoś z Was ma taki, który
by się jednocześnie również nadawał do druku.. byłabym bardzo wdzięczna..

dzięki...

mruwa..

P.S.. Jeśli to poszło 2 razy.. to z góry przepraszam..

Olimpiada - tlenki

Cytat:
Na zadaniach wstepnych tegorocznej olimpiady padlo pytanie dotyczace
tlenkow siarki, fosforu i chloru na drugim stopniu utlenienia.
Jezeli ktos o nich slyszal, to prosze o informacje, bo ani w Bielanskim, ani
w kilku innych dobrych ksiazkach do nieorganicznej nie sa one wymieniane.
A nie chce robic zadania na wyczucie, nie majac pojecia czy tlenki takie w
ogole istnieja...

Z gory dziekuje za kazda odpowiedz

Mateusz Frydrych
www.chemik.kielce.com.pl



Proponuje ksiazke prof. Zygmunta Gontarza "Tlenowe polaczenia pierwiastkow
bloku SP " Sa  tam opisane wszystkie znane tlenki z bloku SP oraz po krotce ich
wlasciwosci.

Dlaczego nie ma wiazania wodorowego w...?


Cytat:O ile sie nie myle tam nie ma wiazan podwojnych a sa koordynacyjne. (Ale to i
tak nie wplywa na wytlumaczenie faktu).



Cytat z Ch.Nieorg. Bielańskiego : "Siarka i następujące po niej
pierwiastki [tlenowce] mogą tworzyć więcej niż 2, maksymalnie 6 wiązań
kowalencyjnych. Zostają wówczas wykorzystane, oprócz orbitali s i p
również orbitale d powłoki walencyjnej, a stopień utlenienia atomu
tlenowca osiąga wartość IV lub VI"
W tym podręczniku konsekwentnie autor rysuje 2 kreski.

utlenianie

Cytat:Witam.

Takie pytanko do znawcos chemii ;)
Jaki stopien utlenienia ma PbCl2 ?



no PbCl2 nie ma stopnia utlenienia - stopnie utlenienia posiadaja jedynie
pierwiastki w związkach. Tu Pb jest na +2 a Cl aby wszystko bylo obojętne -1

utlenianie

Cytat:Najprościej zajrzeć do podręcznika
Miłego czytanka

| A od czego zalezy jaki stopien utlenienia maja pierwiastki ? Poza
tleniem
i
| wodorem bo to wiem ...



Nie mam tego w podreczniku ... gdybym miala podrecznik nie pytalabym was ...
Logiczne

utlenianie

Cytat:
| A od czego zalezy jaki stopien utlenienia maja pierwiastki ? Poza tleniem i
| wodorem bo to wiem ...
Nie mam tego w podreczniku ... gdybym miala podrecznik nie pytalabym was ...



Na pewno jest.

A od czego zalezy .. kto, z kim i jak.

Generalnie ostatnia powloka albo traci elektrony, albo dopelnia do 8
[wodor - do 2] - co wyznacza nam zakres mozliwosci.
Rodziny pierwiastow "lubia" pewne stopnie - i to trzeba po prostu
wiedziec jakie.

O trudnosciach na ktore sie czasem trafia z okresleniem ..
byl ciekawy artykul, ale gdzie ? moze
http://www.man.lodz.pl/CHEMFAN/

J.

utlenianie

Cytat:Witam.

Takie pytanko do znawcos chemii ;)
Jaki stopien utlenienia ma PbCl2 ? I dlaczego wlasnie tak ...



Witam.
Chlor jest bardziej elektroujemny od olowiu, zatem jest na -1 (brakowalo mu 1
elektronu do oktetu).
Zatem olow jest na +2.
Dlaczego? Po kolei: olow jest w 14 grupie (dawnie IVb), zatem jego konfiguracja
walecyjna to: s2 p2 (powloka d nie bedziemy sie zajmowac, bo jest cala zajeta).
Zeby dojsc do oktetu, musialby oddac 4 elektrony - i faktycznie istnieje cala
masa zwiazkow olowiu na +4 stopniu utlenienia.
Ale jest cos takiego, jak tzw. efekt nieczynnej pary s.
Tzn. im ciezszy pierwiastek (czyli im nizej w grupie lezy), tym roznica energii
miedzy poziomami s i p jest wieksza i orbitale s nabieraja cech orbitali
rdzenia: trudniej z nich wyrwac elektrony.
Podobno (Cotton et al, Advanced Inorganic Chemistry) jest to wynik efektow
relatywistycznych (kontrakcja orbitali s).
Skutek jest taki: moga byc oderwane 2 elektrony p, lub (trudniej) 2 p i 2 s.
Dlatego olow tworzy zwiazki na +2 i +4 stopniu utlenienia.
Podobnie jest np. z talem (+3 i +1).

Pozdrawiam,
Michal Krompiec

Czy naprawde nikt nie wie?!

Cytat:| | | | | | | | Pierwotna wiadomość <<<<<<<<<<<<<<<<<<




temat Czy naprawde nikt nie wie?!:

Cytat:Jeszcze raz prosze o to nieszczesne FeAsS i stopnie utlenienia
pierwiastkow
w tym zwiazku.
Czy nikt nie jest w stanie mi pomoc? To bardzo wazne, a nie ma tego w
zadnej
ksiazce. POMOCYYYYYYYYYY!!!!!!!!!!!!!!!



Polecam ksiazki prof. Gorskiego i opis tam chyba slynnych juz jego
"fortepianowe" (teblice z mozliwymi stopniami utlenienia i reakcjami)

Wartościowości pierwiastków - WAŻNE


: Ratunku
:
: ma ktoś może tabelkę z wypisanymi wartościowościami poszczególnych
: pierwiastków? (była takie coś w podręczniku do 1 gimnazjum ale już tego
nie
: mam ) jest mi to ogromnie potrzebne ponieważ nie wiem jak odczytać
: wartościowości z tablicy mendelejewa ( a da się?) a w poniedziałek mam
ważny
: sprawdzian

Jest on dołączany do podręcznika z chemii Danikiewicza (część bodajże druga
Podstaw). Zawiera nie tylko stopnie utlenienia ale też tlenki na tych
stopniach utlenienia i ich charakter
(zasadowy/kwasowy/amfteryczny/obojetny).

Prawdopodobnie chodzi Ci o odczytywanie wartościowości metali w związkach.
Wtedy ważnych jest tylko kilka regułek:
1. F ma ZAWSZE -I
2. H ma prawie zawsze +I (wyjątek HF)
3. O ma zawsze -II
4. Gr. I-IIIa, IIIb(1, 2, 3, 13) mają wartościowość równą numerowi grupy.
5. Najwyższa możliwa wartościowość jest równa numerowi grupy.

A takie dodatkowe informacje:
Pierwiastki z parzystych grup zwykle mają parzyste stopnie utlenienia
(wyjątek O-1) (najważniejsze: C i Si mają +II, +IV, -II - gr. IVa (14); S,
Se mają -II, +II, +VI - gr. VIa (16))
Pierwiastki z nieparzystych grup mają zwykle nieparzyste stopnie utlenienia.
Azot ma wszystkie możliwe dodatnie (czyli od +I do +V) i -III.
Fluor tylko -I
Chlor ma oprócz nieparzystych +VI.
Pierwiastki z gr. Ib (11), IIb (12) mają +II i +I (oprócz Zn i Cd - tylko
+II)
Pozostałe z grup B są "nieregularne".

Wartościowości pierwiastków - WAŻNE

: Prawdopodobnie chodzi Ci o odczytywanie wartościowości metali w związkach.
: Wtedy ważnych jest tylko kilka regułek:
: 1. F ma ZAWSZE -I
: 2. H ma prawie zawsze +I (wyjątek HF)
: 3. O ma zawsze -II
: 4. Gr. I-IIIa, IIIb(1, 2, 3, 13) mają wartościowość równą numerowi grupy.
: 5. Najwyższa możliwa wartościowość jest równa numerowi grupy.

zupełnie zapomniałam o rzeczach oczywistych: cząsteczka zawsze ma sumę
stopni utlenienia = 0. Jon ma sumę równą jego wartościowości. Metale w
stanie wolnym i cząstki typu O2 mają st. utl. = 0

:
: A takie dodatkowe informacje:
: Pierwiastki z parzystych grup zwykle mają parzyste stopnie utlenienia
: (wyjątek O-1) (najważniejsze: C i Si mają +II, +IV, -II - gr. IVa (14); S,
: Se mają -II, +II, +VI - gr. VIa (16))
: Pierwiastki z nieparzystych grup mają zwykle nieparzyste stopnie
utlenienia.
: Azot ma wszystkie możliwe dodatnie (czyli od +I do +V) i -III.
: Fluor tylko -I
: Chlor ma oprócz nieparzystych +VI.
: Pierwiastki z gr. Ib (11), IIb (12) mają +II i +I (oprócz Zn i Cd - tylko
: +II)
: Pozostałe z grup B są "nieregularne".
:
:
: --
: kamyk
: "Standing on the shoulders of giants"
:
:

Wartościowości pierwiastków - WAŻNE

[ciach]
: Pomijając dyskutowaną wielokrotnie kwestię formalnego charakteru stopni
: utlenienia (patrz strony Tomka Plucińskego) trzeba zauważyć że chemcy
potrafią
: musić pierwastki do utworzenia wielu, dużo bardziej egzotycznych połączeń
: (związków) niż jest to omawiane ze względów praktycznych w szkole.
Natomiast
: wszystkie moje powyższe uwagi nie wykraczają poza podrąęczniki Pazdry i
: Danikiewicza.

Hm. Ależ właśnie te informacje mam na podstawie Danikiewicza. A większość z

Przyznaję się zaś do głupiego błędu z wodorkami.

Tlen... mnie zawsze kazano przyjmować go za -II. Inna sprawa, że zdarzają
się inne. (vide wątek KO2 ;)

Azot, Tal, Złoto... dla gimnazjów i większości liceów one są jak najbardziej
zwyczajne (oczywiście poza tym, że dla przeciętnego człowieka każdy
pierwiastek jest czarodziejski)

Stopień utlenienia


Cytat:

| No to proponuję inaczej, bo już teraz mam wodę z mózgu:-(.  Jak
uszeregować
| podane związki chloru od najwyższego do najniższego stopnia
utlenienia:      
| NaOCl, HCl04, PCl5, Cl2(chlor), Ca(Cl03)2, ClF3?  

Zajrzyj do zeszytu i podręcznika, zaproponuj stopnie utlenienia z
uzasadnieniem. Wtedy możemy rozmawiać.

Michał



Przydalby sie tez uklad okresowy z elektroujemnoscia poszczegolnych
pierwiastkow. N aprzyklad taki:

http://www.webelements.com/webelements/elements/text/O/eneg.html

Stopień utlenienia

Cytat:
No właśnie, tyle gsadania i ani jednej definicji stopnia utleniania. Trochę
to przypomnia dyskusję ślepego z głuchym o kolorach dźwięków. Może ktoś poda
jakąś definicję stopnia utleniania, na której mozna oprzeć syskusję?



Definicja jest chyba w miare prosta - ile elektronow stracil lub
zyskal dany pierwiastek. Klopot moze byc:
a) jak to ustalic,
b) wiazania szczegolne, typu np benzen, lancuchy weglowe itp.

J.

ogniwo Volty

Witam

Ogniwo Pt/FeCl3//Kl/Pt

Dlaczego w niektórych książka do elktrochemii podają taki schemat powyższego
ogniwa: Pt/FeCl3-FeCl2//l2/l2-Kl/Pt.

I dlaczego jony Fe(3+) oddają elektron Pt by potem odebrał go l(-)? Muszą chyba
zachodzić jakieś procesy między Pt a FeCl3(aq) i Pt a Kl (aq). Ale jakie to są
procesy?

W jednej książsce jest taki opis: Półogniwo to składa się z metalu szlachetnego
który nie daje własnej reakcji elektrodowej, zamurzonego w r-re zawierającym
dwa rodzaje drobin tego samego pierwiastka o różnych stopniach utlenienia. W
półogniwiee tego typu zachodzi:

Fe(3+) + e- <=Fe(2+)

Więc rozumuje że Pt otrzymuje jakiś ładunek dodatni. Tylko dlaczego piszą o
roztworze FeCl3 i FeCl2?

na drugiej elektrodzie może więc zachodzić:

2I(-)<=l2 + 2e-

a więc Pt uzyzkuje jakis ladunek dodatni.

I po połączeniu obu elektrod będą zachodziły reakcje: Fe(3+)=Fe(2+) i 2l(-)
=I2

Czy tak rzeczywiście jest? Czy zachodzą jakieś inne procesy?

pozdr.
MB

Opis kilku pierwiastków...

Witam wszystkich chemików! ;))

Przywiało mnie na tą grupę, ponieważ piszę programik,
i potrzebuję kilku informacji... Szukałem w Internecie, ale
nie znalazłem informacji które na prawdę mnie interesują...

Konkretnie to chodzi mi o opis pierwiastków o liczbach
atomowych od 104 do 118 (pomijając pierwiastki których
jeszcze nie odkryto). Potrzebne informacje to:
- Gęstość
- Temperatura topnienia
- Temperatura wrzenia
- Stopień utlenienia

Z góry dziękuję za wszelkie informacje.
Pozdrawiam!
HackerGC

Znikajacy czas


| Thx. Czy tak sie nienazywa jeden z pierwiastkow ?
Ajnsztajn, einstein, einsteinium, Es, pierwiastek chemiczny nalezacy do grupy III B (szereg aktynowców) w ukladzie okresowym, liczba atomowa 99, masa atomowa 252,1. Znanych jest 14 izotopów ajnsztajnu, najdluzej zyciowy 254Es ma okres pólrozpadu T1/2= 276 dni. Wiekszosc izotopów ajnsztajnu otrzymuje sie przez bombardowanie uranu 238U jadrami azotu 14N. Ajnsztajn jest metalem, gestosc 8,8 g/cm3, temp. topnienia 860°C. W zwiazkach chemicznych wystepuje na stopniu utlenienia +3 lub +2. Jest obecny w opadzie radioaktywnym po wybuchu termojadrowym, poza tym nie wystepuje w przyrodzie. Odkryty 1952 przez grupe uczonych amerykanskich (m.in. przez G.Th. Seaborga) w pyle radioaktywnym po wybuchu bomby na atolu Eniwetok.

syrop i europ


Cytat:co to jest europ?
Arka



Europ, (Eu, europium), pierwiastek chemiczny należący do grupy III B (szereg
lantanowców) w układzie okresowym, liczba atomowa 63, masa atomowa 151,96.
Znane są 2 trwałe izotopy europu.

W przyrodzie europ występuje w minerałach - bastnezycie (Ce,La)CO3.×F i
monacycie CePO4. Europ jest srebrzystobiałym metalem, gęstość 5,2 g/cm3,
temperatura topnienia 826°C. W związkach chemicznych występuje na stopniach
utlenienia +2 i +3.

http://panda.tu.koszalin.pl/ai/Tablica/europ.htm

Pozdrawiam

Uwe

syrop i europ

Cytat:
| co to jest europ?
| Arka

Europ, (Eu, europium), pierwiastek chemiczny należący do grupy III B
(szereg
lantanowców) w układzie okresowym, liczba atomowa 63, masa atomowa 151,96.
Znane są 2 trwałe izotopy europu.

W przyrodzie europ występuje w minerałach - bastnezycie (Ce,La)CO3.×F i
monacycie CePO4. Europ jest srebrzystobiałym metalem, gęstość 5,2 g/cm3,
temperatura topnienia 826°C. W związkach chemicznych występuje na
stopniach
utlenienia +2 i +3.

http://panda.tu.koszalin.pl/ai/Tablica/europ.htm

Pozdrawiam

Uwe



Oraz ewent. waluta Unii E. Stąd pytanie o odmianę rzezc. policzalnych (jako
pierwiastek jest niepol.).
Mirnal

SZ + H2O + HCL = osad

Bartek:
Zakładam, że chodziło Ci o bakterie pisząc grzyby, bo w końcu pleśnie to też grzyby. A co do HCl to racja. Stężony kwas solny jest silnym kwasem i nawet jak się komuś lekko "chlapnie" to pH na tyle spada, że wszystko się wytrąca. Ja jednak będę obstwał przy bakteriach, bo potrafią one zmienić stopień utlenienia pierwiastków w nawozie, a nie zobaczymy tego na oko. Tak czy inaczej, wodny r-r mikro i makro elementów jest jak zastawiony stół na który mają ślinkę wszystkie proste organizmy...

Słaby wzrost roślin &#8211; Niedobory czy Nadmiar?

Dawka Mikrovitu Fe jest duża, ale w przypadku Fe-EDTA raczej uzasadniona. Błędem jest natomiast to, że podajesz nawóz raz na tydzień. Podziel dawkę na 3 części, albo dawkuj codziennie. IMHO twoje rośliny mogą cierpieć na nadmiar manganu. Manganu raczej nie trzeba zwiększać proporcjonalnie do Fe. Żelaza często trzeba dawać tak dużo gdyż akurat ten pierwiastek bardzo łatwo utlenia się i następnie wytrąca z wody. W przypadku manganu nie jest to raczej problemem (a przynajmniej nie w takim stopniu). Radziłbym ci więc zaprzestać podawania mikrovitu Mn.

Słaby wzrost roślin &#8211; Niedobory czy Nadmiar?

Cytat:Manganu raczej nie trzeba zwiększać proporcjonalnie do Fe. Żelaza często trzeba dawać tak dużo gdyż akurat ten pierwiastek bardzo łatwo utlenia się i następnie wytrąca z wody. W przypadku manganu nie jest to raczej problemem (a przynajmniej nie w takim stopniu). Radziłbym ci więc zaprzestać podawania mikrovitu Mn.



W teorii się z Tobą zgadzam ale w praktyce.....Mam zbiornik nominalnie 400l (szczegóły patrz profil) i ciągle mam problemy z tym, że nowe liście mikrozorium są przezroczyste. Wg Triamonda to braki Mn. Dodawałem go wiec do wody w ilościach od 0,2 do 0,5 ppm dziennie ( w postaci Mikrovitu Mn). Jak było więcej podawane to liście mniej przezroczyste - tak mi się wydawało ale zmieniałem też inne parametry więc nie byłem pewny. Aż nadarzyła się okazja zbadania poziomu Mn w baniaku. Zrobiłem eksperyment i oto wyniki. Dodałem Mn do stężenia nominalnie ok 0,5 ppm rano. Po zgaszeniu światła wieczorem pobrałem próbkę wody (próbka A) i dodałem następną taką samą porcje Mn. Po 40 minutach (aby się dobrze wymieszało) pobrałem próbkę B i po ośmiu godzinach pobrałem próbkę C. A oto co otrzymałem Próbka A -0,015 ppm Mn, B 0,44 ppm Mn; C 0,17 ppm Mn. Wniosek - coś mi ten Mn strasznie znika. Analizy były robione na ICP a nie żadnymi testami - próbki kontrolne były ok więc jestem pewien że on znika ale gdzie ?? Jedyne co mi przychodzi do głowy to to że filtrze jest trochę torfu i to on pochłania Mn ale ...podobny eksperyment z Zn nie dał takich rezultatów próbka B 0,68 Zn a C 0,64 ppm Zn. Albo więc ten torf łapie Mn selektywnie albo.......rośliny baaaaardzo go lubią
Pozdrawiam

Słaby wzrost roślin &#8211; Niedobory czy Nadmiar?

Cytat:Czy stosowana przez ciebie metoda pomiaru reaguje tylko na wolne jony czy też również na te zchelatowane? Masz może jeszcze jakieś ciekawe pomiary w zanadrzu?



Metoda powinna reagować na wszystkie formy pierwiastka ale żeby się upewnić czy reaguje na ten chelat (też miałem wątpliwości) to przy badaniach jak wyżej zbadaliśmy też sam chelat tą samą metodą. Niestety metoda jes t za czułą by oznaczać takie ilości jak są w nawozie i trzeba go było rozcieńczyć aż 100000 razy. Wynik końcowy 31g/l producent podaje 35 g/l. Ale przy takim rozcieńczeniu powstał olbrzymi błąd więc uważam że wynik świetny
Cytat:Ostatnio trochę się doedukowałem


Trochę mnie tym zdopingowałeś i też poczytałem. I zgodnie z tym co wcześniej pisałem to mangan tworzy kompleksy z substancjami humusowymi (niestety cynk też więc to nie rozwiązuje sprawy ale i tak wywalam te kawałki torfu co mam w filtrze). Ponadto Mn może być adsorbowany na zawiesinach. Nawet jest takie zdanie w książce "Chemia wody"
Cytat: W wodach powierzchniowych znaczna część manganu występuje w postaci zawiesin

Jest też inne ale kłóci się z tym co pisałeś wcześniej
Cytat:Odczyn i natleninienie są zwykle takie, że Mn2+ wprowadzany do wody szybko utlenia się do nierozpuszczalnego MnOx, który sedymentuje

oraz
Cytat:W wodach zawierających tlen mangan występuje zwykla na wyższych (niż drugi) stopniach utlenienia


To tyle co znalazłem i co może coś wyjaśnić a co do nowych doświadczeń....chętnie je przeprowadzę jak....tylko będzie okazja

Pozdrawiam

Chyba przesadziłem z nawożeniem

Może to nie jest do końca odpowiedź ale:
1. Rozwój rośliny ogranicza składnik, którego roślina najbardziej potrzebuje. Przy zahamowaniu wzrostu słabnie pobieranie innych składników.
2. Pierwsze prawo jest w pewnym stopniu ograniczone tym, że roślina w niewielkim stopniu może rekompensować niedobór potasu sodem, czy np. energię zaoszczędzoną (ATP przy transporcie aktywnym) na pierwiastku chem, świetle, CO2, przeznaczyć na transport innego pierwiastka.
3. Niestety istnieje antagonizm pomiędzy niektórymi jonami i w przypadku nadmiaru jedniego pierwiastka może wystąpić niedobór innego mimo, że występuje on w ilości, która w innej sytuacji wystarczyła by roślinie.
4. Jedną z najważniejszych rzeczy wpływających na przyswajanie pierwiastków chem. jest pH. Jedne pierwiastki są łatwiej przyswajalne przy niskim pH inne przy wysokim. Inną ważną rzeczą stopień utlenienia pierwiastka chemicznego i czy jest on shelatowany.

5. Rośliny potrafią magazynować niekiedy bardzo duże nadwyżki substancji pokarmowych bez szkody dla siebie. Które mogą jej starczyć na jakiś czas. Niestety są też pierwiastki które mogą im szkodzić (np. niektórym roślinom lądowym w środowisku kwaśnym glin)

6. Zbyt duża twardość czy zasolenie wody utrudnia niektórym roślinom pobieranie składników nawozowych.

7. Kryptokoryny są wrażliwe na zmiany parametrów wody. Niemniej większość innych roślin powinna odwzięczyć się lepszym wzrostem za codzienne niewielkie podmiany wody (zwłaszcza gdy podmieniamy rano i nie nawozimy dwutlenkiem węgla).

dwa zagadnienia z literatury

Znlazłam w książce takie zdanie.

"Substancje,które ulegają reakcji dysproporcojonowania, mają pierwiastek na pośrednim stopniu utlenienia i mogą - w zalezności od partnera-pełnić funkcję reduktora lub uletniacza."

Cz ktoś może mi wytłumaczyć co to jest pośredni stopień utlenienia i do tego podać jakiś przykład ?

"Roztwór będąc w równowadze dynamicznej z osadem nazywamy roztworem nasyconym"

co oznacza "równowaga dynamiczna z osadem" nie rozumiem tego zdania. Czy ktos może mi to wyjaśnić i podac jakis przykład?

dwa zagadnienia z literatury

Posredni stopien utlenienia jak nazwa wskazuje, to stopien ktory nie jest najnizszy ani najwyzszy dla danego pierwiastka, np V dla chloru (dysproporcjonowanie na -I i VII)

Co do rownowagi dynamicznej, jest to stan, w ktorym w roztworze jest caly czas ta sama ilosc substancji, ale nastepuje wymiana czasteczek miedzy roztworem a osadem. Przykladowo: W nasyconym roztworze NaCl mamy osad na dnie, i w kazdej chwili pewna ilosc jonow przechodzi z osadu do roztworu, a rownoczesnie ta sama ilosc innych jonow wytraca sie w postaci roztworu. Mozna powiedziec ze w chwili sporzadzenia roztworu osad zawieral inne atomy niz pozniej.

niech ktoś te 9 zadań rozwiąże bardzo proszę

WITAM BARDZO PROSZĘ O ROZWIĄZANIE TYCH ZADAŃ. PONIEWAŻ NIEMAM POJECIA JAK TO ZROBIĆ A POTRZEBUJE TO NA PIĄTEK. POZDRAWIAM I DZIĘKUJĘ Z GÓRY.

ZADANIE 1.
Jaki rodzaj wiązania wystepuje w następujących cząsteczkach;
KCI-
H20-
N2-

ZADANIE 2.
Oblicz powłokę w atomie 35 17 CL

ZADANIE 3.
Oblicz stężenie procentowe roztworu NaOH otrzymanego po rozpuszczeniu 30g NaOH w 17g wody.

ZADANIE 4.
Oblicz stężenie molowe roztworu NaCL. Jeżeli w 4 dm3 tego roztworu zawarte jest 1,5 mola NaCL.

ZADANIE 5.
Uzupełnij równanie reakcji redoks metodą bilansu elektronowego.
........Ag+......HNO3→.......AgNO3+......NO+......H20

ZADANIE 6.
Oblicz masy molowe związków;
1. Siarczan (VI) sodu
2. Azotan (V) wapnia
3. Kwas fosforowy (V)
4. Tlenek żelaza (III)

ZADANIE 7.
Ile gramów węgla przereaguje z tlenem dając 8,8g dwutlenku węgla?

ZADANIE 8.
Ile dm3 wodoru przereaguje z tlenem dając 14,4g wody? (warunki normalne)

ZADANIE 9.
Oblicz stopnie utleniania pierwiastków w zadaniu 6 (napisz wzór związku a nad symbolami pierwiastków wpisz odpowiednie wartości.
1.
2.
3.
4.

JESZCZE RAZ BARDZO PILNIE PROSZĘ O ROZWIAZANIE TYCH ZADAŃ.
POZDRAWIAM I Z GÓRY DZIEKUJE

SCN- jon tiocyjanianowy _> jakie stopnie utlenienia ?

witam !

jakie wg Was są stopnie utlenienia poszczególnych pierwiastków , tj. siarki, węgla i azotu w jonie tiocyjanianowym ?

to samo dla dicyjanianu (CN)2

Potrzebne mi to jest żeby zrobić redoks

SCN- + MnO4- + H+ --> (CN)2 + Mn2+ + SO42- + H2O

Tzn zrobiłem go już i raczej dobrze mi wyszedł, ale nie wiem do końca czy dobrze z tymi stopniami utlenienia.

proszę o pomoc :)

pozdrawiam !

Stopień Utleniania Pierwiastka

1.stopień utlenienia tlenu wynosi -II, wyjątkowo -I w nadtlenkach i (+)I w tlenku fluoru

2.stopień utlenienia wodoru wynosi (+)I, a wyjątkowo -I w wodorkach metali.

3.stopień utlenienia metali jest taki jak wartościowość tego metali i zawsze dodatni.

4.stopień utlenienia jonu prostego jest równy ladunkowi tego jonu, np. ; jon jest na -I stopniu utlenienia.

5.Suma stopni utlenienia pierwiastków w jonie złożonym jest równa ładunkowi tego jonu, np.
; każdy tlen jest na -II stopniu utlenienia a jest 4 tleny więc same tleny dają -VIII stopień utlenienia, żeby było -III to do -VIII należy dodać V, więc fosfor jest na (+)V stopniu utlenienia.

6.Stopień utlenienia pierwiastka w stanie wolnym jest równy zero, np

7.Suma stopni utlenienia w cząsteczce związku chemicznego jest równa zero.

Postaraj się zrozumieć te 7 zasad, a nie powinieneś mieć problemów.

czterotlenek trójżelaza

Witam!
1.W jaki sposób w przypadku czterotlenku trójżelaza (Fe3O4) żelazo zobojętni osiem ujemnych ładunków tlenu, jak to zapisać/wytłumaczyć.
2.Jaka będzie nazwa według systemu Stocka ( czyli utworzona przez podanie stopnia utlenienia pierwiastka przyłączonego do tlenu w postaci liczby rzymskiej w okrągłym nawiasie).
Z góry thx. za odp. Pozdrawiam

utleniacz i reduktor

Nie ma uniwersalnej metody. Popatrz np. na chlor- jako cząsteczka może być i utleniaczem (zredukuje się do jonów Cl-) i reduktorem (utleni się do jednej z reszt kwasów chlorowych), ale jon chlorowy już nie może być utleniaczem (bo do czego by się miał zredukować? pozostaje mu tylko utlenianie, czyli jest wyłącznie reduktorem). Ale np. atom wapnia może być tylko reduktorem (sam utleni się do wyłącznie kationu). Sądzę, że po prostu te najczęściej występujące pierwiastki możesz sobie wypisać a obok nich ich stopnie utlenienia i się ich po prostu naucz (jeśli Ci to potrzebne "na wczoraj") albo po prostu ZADANIA, ZADANIA, ZADANIA!

Np. Określ czy dany jon/atom/cząsteczka może być utleniaczem, reduktorem czy reduktorem i utleniaczem:

Redoksy uzgadnianie

z pierwszą reakcją jestem w Houston... (mam problem)

co do drugiej - nie jest trudna - przelicz sobie stopnie utlenienia pierwiastków ze szczególnym uwzględnieniem bizmutu i manganu

zrób bilans elektronowy, czy jak kto woli równania połówkowe - z ich przemnożenia wyjdą współczynniki przed związkami manganu i bizmutu, potem uzgodnij sód (w siarczanie) i policz sobie liczbę reszt kwasowych SO4 i wyjdzie z tego współczynnik przed kwasem siarkowym (VI), na koniec wystarczy policzyć atomy wodoru - w wodzie.
Napisz, czy wyszło...

Redoksy uzgadnianie

nie zaprzeczylem ze As jest na 0 / powiedzialem ze wydaje mi sie ze chyba nie jest...
co do tego przykladu, to (jak Kammerer powiedzial) jest idealny na pokazanie ze stopnie utlenienia formalne nie musza byc rowne tym rzeczywistym a dopiero rozpatrujac caly zwiazek "od wnetrza"mozna powiedziec co i jak. metoda jaka podalem ulatwia zycie. mozesz gdybac co ma jaki stopien utlenienia ale czasem prosciej ulozyc rownanie do calego takiego zwiazku lub jonu niz do poszczegolnych pierwiastkow/atomow.... jak np utlenianie SCN-....
nigdy nie pamietam co ma jaki st.utl. - przyznaje sie bez bicia, a rownanie moge ustalic bez wnikania w budowe tego jonu.... ot, tyle co mialem do napisania ;p

Redoks

1. Na podanych równaniach reakcji dobierz współczynniki stechiometryczne na podstawie bilansu elektronowego:
a) PbO2 + HCl -> PbCl2 + Cl2 + H2O
b) P + HNO3 + H20 -> H3PO4 + NO
c) HI + H2SO4 -> I2 + H2O + H2S
d) H2SO3 + CL2 + H2O -> H2SO4 + HCL

2. Na podstawie bilansu elektronowego uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanych równaniach reakcji dysproporcjonowania:
a) NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2
b) HNO2 -> HNO3 + NO + H2O

Byłabym bardzo wdzięczna gdyby zostało to rozpisane krok po kroku (chodzi mi o napisanie jaki każdy pierwiastek ma stopień utlenienia, podpisanie co jest reakcją utlenienia i redukcji oraz co jest utleniaczem i reduktorem + równania połówkowe). Dziękuje.

Redoks

piszesz stopnie utlenienia dla pierwiastkow ktore zmieniaja stopien utlnienia nastepnie zapisz reakcje polowkowe czyli piszej po 1 stronie pierwiastek na jakims stopniu utlenienia pozniej ile trzeba dodac elektronow zeby otrzymac drugi stopiem utlenienia
A+1 +2e=A-1
B-1 -1e=B
jak otzrymasz takie rownanie dla reakcji gdzie A B i pozniej musisz pomnozyc ktoras reakcje tak aby bilans elektronow byl zgodny tzn tyle samo elektronow 1 poerwiastek odal co 2 poerwiastek przyjął czyli w tym przypadku 2 reakcje razy 2 a pozniej normalnie dopierasz wsp. tam gdzie jeszcze ich nie ma

Tiocyjanian

Jak przebiega reakcja tiocyjanianu z nadmanganianem?

Bo tak patrzę w notatki co mam od kumpla i mam taką reakcję:



i teraz pytania:
1. Czy to jest dobra rekacja?
2. Jeśli tak, próbowałem ułożyć równania połówkowe - nie daję rady -HELP, i co to jest to coś co się ulatnia.
3. Jeśli nie, tak jak przebiega ta rreakcja.
4. I tak przy okazji, jakie są stopnie utlenienia pierwiastków w jonie tiocyjanianowym, tak na logikę to +4 dla C, -3 dla N, -2 dla S, ale jakby ktoś mógł to potwierdzić to będę wdzięczny.

Redoks

Witam, nie chciałem zakładac nowego tematu.
Pytanie dotyczace redoks i dobierania stopni utlenienia. Prosze mi wyłumaczyc dlaczego np. w związku tlenek żelaza (III) Fe2O3 suma stopni utlenienia pierwiastków winna się rownać 0... nieby to rozumiem bo tak zawsze powinno być ale w związku MnO4 suma stopni utlenienia rowna się -1 i nie rozumiem dlaczego.
Przy jakich związkach jeszcze suma stopni nie rowna się 0?

pozdr.

Nazewnisctwo SOli

Cytat:Cu2So4- siarczek (VI) miedzi (I)


to siarczan (VI) miedzi (I)

końcówka -ek jest zaawansowana dla soli kwasów beztlenowych, np.:
XCl - chlorek (sól kwasu solnego HCl)
XBr - bromek (sól kwasu bromowodorowego HBr)
XS - siarczek (sól kwasu siarkowodorowego H2S)
XI - jodek (sól kw. jodowodorowego)
XF - fluorek (sól kw. fluorowodorowego)

w przypadku soli kw. tlenowych, tak jak tutaj, nazwę tworzymy od nazwy kwasu, dodając końcówkę -an, np.
XSO4 - siarczan (VI) ... (pochodzi od kwasu siarkowego (VI) - H2SO4)
XSO3 - siarczan (IV) ... (od kwasu siarkowego (IV) - H2SO3)
XNO3 - azotan (V) ... (od kwasu azotowego (V) - HNO3)
XNO2 - azotan (III) ... (od kw. azotowego (III) - HNO2)
XPO4 - fosforan (V) ... (od kw. fosforowego (V) - H3PO4)

musisz pamiętać, od jakiego kwasu się ta sól wywodzi, bo istnieje czasem kilka kwasów jednego pierwiastka (np. kwasy zawierające chlor - HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4), któe różnią się tylko stopniem utlenienia tego pierwiastka (jego wartościowością), dlatego trzeba ją podać w nawiasie. tej liczby w nawiasie ucz się razem ze wzorem i nazwą kwasu, jeśli nie umiesz obliczyć, bo jest ważna.

Dlaczego miedzi (I)?
Bo np.litowce i berylowce mogą występować w związkach tylko na jednym dla nich charakterystycznym stopniu utlenienia, a np. miedż może przyjmować różne stopnie. Dlatego musisz podać, że to sól miedzi (I) czyli Cu2SO4, a nie miedzi (II) - CuSO4.[/b]

[ Dodano: 2008-01-30, 12:24 ]

Utlenianie-redukcja

ola_vania wydaje mi się że masz problem z reakcjami z rozróżnianiem utleniaczy o reduktorów.
W pierwszym napisz sobie które pierwiastki zmieniają swój stopień utleniania (podwyższają i obniżają) znajdź najmniejszą wspólną wielokrotność.
W drugim znajdź wspólną wielokrotność dla 2 utleniaczy i reduktora lub reduktorów.
Mam nadzieję że pamiętasz że że reduktor się utlenia czyli podwyższa swój stopień utlenienia. Utleniacz się redukuje czyli obniża swój stopień utlenienia.

Rozkład tlenków wyższych na niższe

Moze zacznijmy najpierw od rownania reakcji.

Cytat:Temperatura sprawia, że z 3 atomów tlenu tworzy się 5 atomów tlenu? Jak to możliwe?


Odpowiedz jest prosta: to niemozliwe. Widac z rownania reakcji, ze po lewej i po prawej stronie jest tyle samo atomow kazdego pierwiastka. I tak jest w kazdym rownaniu reakcji.

Cytat: No i w końcu skąd ten rozkład z wyższego tlenku na niższy? Jak to się dzieje i dlaczego?


Nizszy tlenek jest widocznie w tym wypadku bardziej trwaly w wysokiej temperaturze, niz tlenek na wyzszym stopniu utlenienia.

Cytat:Po to się dobiera współczynniki stechiometryczne, żeby wyrównać, czyli najpierw zakładamy, co chcemy otrzymać, potem otrzymujemy to, co chcemy i na końcu wyrównujemy ilości atomów?


Jesli dobrze zrozumialem o co Ci chodzi, to w uproszczeniu na tym polega bilansowanie rownan.

Rozkład tlenków wyższych na niższe

Cytat:Odpowiedz jest prosta: to niemozliwe. Widac z rownania reakcji, ze po lewej i po prawej stronie jest tyle samo atomow kazdego pierwiastka. I tak jest w kazdym rownaniu reakcji.



Ok, to zrozumiałem, dzięki.

Cytat:Nizszy tlenek jest widocznie w tym wypadku bardziej trwaly w wysokiej temperaturze, niz tlenek na wyzszym stopniu utlenienia.



Ale jak to się dzieje, tak samo z siebie? Przecież tlenki nie myślą? Tak je natura stworzyła, czy jak to jest?

Reakcje redoks

A to co napisal powyzej Mith mozemy opisac jako "wedrowke" elektronow. Tylko, ze napisal z pospiechu na odwrot...

A ma to byc tak:

Pierwiastek (lub zw. chem.) ktory przyjmuje elektrony nazywamy utleniaczem - ulega on redukcji (obniza st. utlenienia) - mozesz sobie to latwo zapamietac:

skoro elektrony sa UJEMNE -> wiec jak pierwiastek je przyjmie, to stopien utl. sie obnizy -> czyli zmniejszy -> ZREDUKUJE


Pierwiastek (lub zw. chem.) ktory oddaje elektrony nazywamy reduktorem - ulega utlenieniu (czyli zwieksza st. utlenienia).

Wspóczynniki w równaniu - bilans metodą Redox!!!

Po pierwsze najlepeij jakbys poczytał o tym w książce do chemii.
W reakcjach redox chodzi o to, że nastepuje, jak sama nazwa wskazuje redukcja i utlenienie. Każdy pierwisatek ma swoje stopnie utlenienia, np. tlen -2 wodór +1 itd. Powiedzmy, że "stopień utlenienia całego związku" musi być równy 0. Pierwsiastek w stanie wolnym ma stopień utlenienia równy 0. Jeśli przy danym pierwisatku znajduje się jakiś indeks, to stopień utlenienia mnoży się przez wartość tego indeksu. Pierwiastki mogą przyjmować różne stopnie utlenienia. Np. siarka +2, +4, +6; azot +3, +5 itd. Nie wszystkie stopnie utlenienia pierwsiatka są zawsze dostepne dla każdego rodzaju związków. Np. siarka na +2 stopniu utlenienia występuje tylko w siarczkach.

Przykłady:

kwas azotowy V: wodór +1, azot +5, 3(*tlen -2); suma = 0
woda: 2*(wodór +1), tlen -2; suma = 0
siarczan VI sodu: 2*(sód +1), siarka +6, 4*(tlen -2); suma = 0

Mam nadzieję, że w miare przystępnie to wyjasniłem.
W reakcji redox, musi nastapić utlenienie, czyli zwiększenia stopnia utlenienia i redukcja czyli zmniejszenia stopnia utlenienia.
Przy rozpisaniu reakcji na reakcję utleniania i redukcji musi zgadzać się bilans masowy i elektronowy.
Więcej masz wyjaśnione tutaj.
A tutaj jest wyjaśnione w jaki sposób uzupełnia się taką reakcję.
Mam adzieję, że moje tłumaczenie, takie trochę mało naukowe, się przyda i pomoże Ci. W razie ewentualnych problemów pisz.

wymiennik

potencjał standardowy półogniwa

Olka: nie da się policzyć potencjału półogniwa, wartości potencjałów standardowych dla poszczególnych półogniw, które są podawane w tabelach, są wyznaczane doświadczalne w odniesieniu do standardowego półogniwa wodorowege którego wartość potencjału orzyjmuje sie za równą zero. Możliwe jest obliczenie siły elektromotorycznej OGNIW składających się z dwóch półogniw. Sprawdź prosze jeszcze raz treść zadania i przepiszą ją tutaj to może będę ci mógł jakoś pomóc.

dzonybrawo: półogniwo Fe3+/Fe2+ to tzw. półogniwo stężeniowe, migracja jonu zachodzi pomiedzy jonami tego samego pierwiastka o różnych stopniach utlenienia, w tej sytuacji jako przewodnik elektronów stosuje się drucki platynowy, który jako metal szlachetny nie bierze udziału w procesach elektrochemicznych, w rzeczywistości więc takie półogniwo to roztwór jonów żelaza III z zanurzonym w nim drucikiem platynowym (w rzeczywistości są to jony żelaza III znajdujące się w równowadze z jonami żelaza II w myśl reakcji Fe(3+ ) + e <=> Fe(2+)

stopnie utlenienia

O ile dobrze pamiętam to stopnie utlenienia zapisujemy cyframi nad symbolem pierwiastka. To zależność polegająca na tym ile dany atom przekazał lub przyjął elektronów w tworzeniu związku chemicznego.

Najważniejsze to zapamiętać poszczególne stopnie utlenienia dla danych pierwiastków które są stałe i niezmienne (Na podstawie tego można potem łatwo obliczyć stopnie utlenienia innych pierwiastków, które mają różne stopnie utlenienia):
- Wodór (H) ma zawsze wartość +1 z wyjątkiem wodorków metali gdzie przyjmuje wartość -1.
- Tlen (O) przyjmuje wartość -2 z wyjatkiem natlenków gdzie ma wartość -1 a w fluorkach tlenu +2.
-pierwiastki w stanie wolnym (czyli takie które występują w reakcjach pojedyńczo na ogól jako produkt uboczny) przyjmują wartość 0 (zero).
- a pierwiastki grup głównych czyli litowce i berylowce przyjmuja kolejno litowce(cała grupa I) wartosc +1 a berylowce (Wszystkie pierwiastki grupy II) +2.

Czyli w przykładzie H2SO4 wiemy, że H przyjmuje wartość +1 a tlen -2 to należy tylko wyliczyć stopnień utlenia S.
Należy tak to obliczyć aby było tyle samo liczb na plusie co na minusie i sumując ma nam sie to wszytsko wyzerować.

Wygląda to tak:
Przy H jest 2 a H ma wartośc +1 należy te +1 pomożyć przez 2 i wychodzi nam +2 ,
przy O stoi 4 należy wymnożyć przez -2 czyli wychodzi nam -8.

Jeśli to sumujemy wychodzi nam 6 czyli S (siarka) musi mieć stopień utelnienia +6 aby w sumie plusy i minusy było tyle samo aby wyszło zero.

Elektrochemia

Jeśli np. złoto ma coś utlenić, czyli spowodować, że inny pierwiastek ulegnie reakcji utleniania, to zgodnie z reakcją redox, dla równowagi, złoto musi ulec reakcji redukcji, czyli zmniejszenia stopnia utlenienia.
Czyli tak:
- jeśli pierwiastek jest utleniaczem (utlenia inny pierwiastek), to sam ulega redukcji,
- jeśli pierwiastek jest reduktorem (redukuje inny pierwiastek), to sam ulega utlenieniu

wymiennik

[chemia] kilka zadań różnych

1. znajdziesz w ksiazce (nie boli) lub tez troche pomyslec wystarczy
2. Cu2O + H2 -> 2Cu + H2O
2 Cu (1+) +2e >2 Cu (O)
2 H (O) -2e -> 2 H (+1) ?

reduktorem jest to co sie utlenia czyli zwieksza st. utl. - a ktory to jest pierwiastek to juz sobie sama odpowiedz (w nawiasach stopnie utl
utleniacz - na odwrot

3. wzory elektronowe, elektroujemnosci, typy wiazan - te zagadnienia sobie odswiez i zrozumiesz
4. CO2 ->
bierzemy sobie 1 mol CO2:
C -> 12 [g/mol]
O2 -> 32 [g/mol] (2 * 16 czyli masa atomowa tlenu)
czyli stosunek C/O2:
12/32 = 6/16 = 3/8

Małe pytanie-stopnie utlenienia

Chyba mylisz pojęcia bo nie można mówić o stopniu utlenienia w związku gdzie takowy pierwiastek nie występuje. MYślę że chodzi Ci o wrtościowość danego pierwiastka i w przypadku NH3
( bo NH4 nie ma , jest tylko NH4 w związkach chemicznych np.: HNO3 + NH3 → NH4NO3)
jest to wartościowość dla N (III) i dla H(I) czyli NH3 jeden trójwartosciowy atom azotu i 3 jednowartościowe atomy wodoru.

co to jest "Me" ??

a co do trzeciego wartościowość jednego atomu tlenu wynosi jak zawsze (II) a dla wodoru (I) woda utleniona jest nadtlenkiem w którym występuje wiązanie -O-O- dlatego różni się skłądem chemicznym a cały wzór wygląda tak H-O-O-H

Stopnie utlenienia, a konfiguracja elektronowa

Hm, jak widzisz na podstawie konfiguracji elektronowej, że ma dublet lub oktet elektronowy, to wiadomo, że st. utl. jest 0 - chyba tyle można o tym powiedzieć. Chcąc nie chcąc - stopień utlenienia zależy od dwóch pierwiastków i ciężko (o ile w ogóle można) jest ustalić stopień utlenienia. Na pewno jednym ze stopni utlenienia bywa też ilość elektronów walencyjnych (choć też nie zawsze, nie działa to dla bloku f), a to można wyczytać z konfiguracji. To z jakiegoś zadania czy tak sobie to pytanie "wymyśliłeś"?

reakcje redox

Dane jest równanie reakcji:
2Fe₂O3+3C→4Fe+3 CO₂
Oblicz stopnie utlenienia wszystkich występujących w nim pierwiastków,
Zapisz równania połówkowe ilustrujące proces utleniania i proces redukcji,
Wskaż utleniacz i reduktor.

Fe₂03 Fe+3,O-2
C 0
Fe 0
CO₂ C+4 O-2
Fe+3+3e=Fe0 r.redukcji
C0-4e=C+4 r. utleniania
C-reduktor
Fe₂O3-utleniacz
Proszę o sprawdzenie zadania z góry dziękuję.

Poprawiłem tytuł tematu.
Mich@l

Dopisz współczynniki w równaniach reakcji chemicznych.

Dopisz współczynniki w równaniach reakcji chemicznych. Podaj typ każdej z nich.
a)P+O2-P2O5
b)Fe2O3+C-Fe+CO2 (-)strzałka
c)N2O5-NO2+O2
d)P2O5+C-P+CO2
e)KCLO3-KCL+O2
Proszę o pomoc z góry dziękuję

2 zadanie.
Dane jest równanie reakcji:
2Fe2O3+3C-4Fe+3CO2 (-)strzałka
a)oblicz stopnie utleniania wszystkich występujących w nim pierwiastków.
b)zapisz równania połówkowe ilustrujące proces utleniania i proces redukcji,
c)wskaż utleniacz i reduktor

wartościowość pierwiastków

ad 1
Nie jestem do końca pewien, ale zdaje się, że w większości przypadków azot ma stopień utlenienia równy -3. Wodór wiadomo +1 i tlen w takich związkach -2, zatem stopień utlenienia chromu można łatwo wyliczyć, gdyż suma stopni utleniania każdego pierwiastka ze związku musi być równa 0.

ad 4
Mg jest berylowcem a zatem ma stopień utleniania równy +2. Tym samym aby suma stopni utlenienia była równa 0, azot musi mieć st. utleniania równy -3.

ad 8
Zasada, że fluorowce mają zawsze taki stopień utlenienia niezależnie od związku w jakim występują obowiązuje z tym, że stopień ten wynosi -1. Tym samym we fluorku tlenu st. utleniania tlenu wynosi +2.

Reakcje utleniania-redukcji

Na wstępie powiem tylko, że nie chodzi o pracę domową. Chodzi o to, że właśnie nadrabiam materiał z chemii rozszerzonej i mam problem z reakcjami utleniania-redukcji .
W nawiasach klamrowych ({}) będę zapisywał stopień utleniania pierwiastka.
1) 2Ca{0} + 4H2{+1}O{-2} -> 2Ca{+2}(O{-2}H{+1})2+2H2{0)

Ca{0} - 2e -> Ca{+2} /*2
2H2{+1} + 4e -> H2{0}
----------------------------------
2Ca{0} - 4e + 2H2{+1} + 4e -> 2 Ca {+2} + H2{0}

Pyt: Czy to jest dobrze? Jeśli nir to gdzie popełnilem błąd? Co robi się gdy jest sytuacja taka jak w tym równaniu
2H2{+1} + 4e -> H2{0}
jeśli chodzi o ilosc atomow itp.

2)
N{+3}H3{-1} + O2{0} -> N{+2}O{-2} + H2{-1}O{-2}

Co się robi gdy są np. tak jak wtym wypadku 2 redukcje i jedno utlenianie?

Z góry dzięki za pomoc.

Nieszczęsne strefy beztlenowe

Jestem zaskoczona, tak mądrze i ciekawie napisany post nie często się zdarza. To co piszesz to już wyższa szkoła jazdy, dla akwarystów z odrobiną doświadczenia. Nie od dzisiaj wielu kolegów świadomie tworzy takie strefy dla pozbycia się części azotanów. Trzeba pamiętać że dla bakterii zasiedlających podłoże tlen istnieje nie tylko w formie wolnej ale wiele z nich korzysta głównie z tlenu w formach związanych NO3 to przecież spory magazyn tego pierwiastka. Poza tym w podłożu odkłada się sporo innych pierwiastków w takim stopniu utlenienia z którego nie są w stanie korzystać rośliny. Do powodów kłopotów z roślinami dodałabym jeszcze brak lub nieodpowiednia flora bakteryjna w podłożu.

Uzytkownicy nastolatka- pomocni w nauce.. :)

[Przeklejone, bo zamknęli ;]]

Cześć.

Czy ktoś mógłby mi pomóc i wytłumaczyć te cholerne stopnie utlenienia?
Mam obliczyć stopień utlenienia w H3PO4 i K2SO3.

No i nie mam żadnego pomysłu, jak to ugryźć... najchętniej napisałbym, że nie jest możliwe obliczenie st. utl. tych pierwiastków dlatego, iż nie tworzą one między sobą wiązań jonowych (różnica elektroujemności mniejsza od 1,7), ale chyba błędnie rozumuję i dostanę pałę :P

Pomożecie?

Pozdrawiam.

Uzytkownicy nastolatka- pomocni w nauce.. :)

Nie jestem pewna, ale:

H3PO4 - wodór +1, fosfor +5, tlen -2.
K2SO3 - potas +1, siarka -4, tlen -2.

Jeśli dobrze, to mogę spróbować Ci to wytłumaczyć :-)

Edit:
Cytat:Zasada jest taka: suma stopni utlenienia wszystkich pierwiastków ma być równa 0.
Wiadomo, że tlen ma -2, wodór +1, potas +1, magnez +2, ołów +2



Pierwiastki I i II grupy mają stopień utlenienia równy grupie, czyli np. K ma +1, bo leży w 1 grupie itd.

1 przykład: mnożysz 4*-2, od tego odejmujesz 3*+1 i wychodzi Ci stopień utlenienia fosforu :-)

Uzytkownicy nastolatka- pomocni w nauce.. :)

NiedoszlyChemik, ja zawsze korzystam z tego:
Cytat:Wiadomo, że tlen ma -2, wodór +1, potas +1, magnez +2, ołów +2. Pierwiastki I i II grupy mają stopień utlenienia równy grupie, czyli np. K ma +1, bo leży w 1 grupie itd.

. Obliczam to, co wiem (czyli w przykładzie 1 - wodór i tlen) i to co zostaje, to stopień utlenienia fosforu.

Uzytkownicy nastolatka- pomocni w nauce.. :)

Ok, dziękuję :)

W takim razie źle zrozumiałem definicję

Cytat:Stopień utlenienia pierwiastka w danym związku jest to to liczba pobranych lub oddanych przez jego atom elektrónów, przy założeniu, że wszystkie wiązania w cząsteczce tego związku są jonowe.



Myślałem, że jak nie ma jonowego to w ogóle nic się nie dzieje :D:D

Cytat:Pierwiastki I i II grupy mają stopień utlenienia równy grupie, czyli np. K ma +1, bo leży w 1 grupie

- a o czymś takim w ogóle nie słyszałem... ale dziękuję, zapamiętam :)

Jak będę miał jeszcze jakieś problemy to napiszę ;0)

Pozdrawiam!

Litowce - pytania

Cytat:3. Wyjaśnij dlaczego litowce występują w związkach chemicznych na pierwszym stopniu utlenienia



A do czego dąży pierwiastek? Innymi słowy jaką konfigurację elektronową "chce" uzyskać pierwiastek, który tworzy wiązanie chemiczne?

[ Dodano: 2009-05-01, 13:05 ]

Zadanie nr 52

Pewien pierwiastek występuje w dwóch różnych odmianach A i B. O pierwiastku tym wiadomo, że występuje na kilku stopniach utlenienia, z czego tylko dwa można uznać za typowe. Co ciekawe, obie odmiany pierwiastka X zachowują się w zupełnie różny sposób pod wpływem temperatury. Odmiana A sublimuje, przechodząc w tetrametry, zaś odmiana B przechodzi w odmianę A. Pierwiastek X występuje w związku C używanym do wykrywania dwóch metali wchodzących w skład alwitu; dodatkowo wiadomo o nim [pierwiastku], że tworzy kationy i aniony ulegające następującym reakcjom:
• oba kationy strącają biały osad w obecności tiosiarczanu sodu,
• wolny jod utlenia anion, w którym pierwiastek X znajduje się na niższym stopniu utlenienia,
• jeden z jego tlenków ulega redukcji węglem, przy czym wydziela się toksyczny gaz,
• kation zawierający pierwiastek na wyższym stopniu utlenienia reaguje z siarczkiem amonu,
• niższy siarczek reaguje z wodorotlenkiem sodu,
• wyższy anion reaguje z siarkowodorem.
Ustal, jaki to pierwiastek.

Kolory

Słuchajcie, ostatnio poprawiałem maturę z chemii i rozwiązywałem zadanie z manganianem(VII) potasu, który redukował się do tlenku manganu(IV). Opisałem kolorki, super, ale zacząłem się zastanawiać po co ja mam się uczyć na pamięć, który związek ma jaką barwę i czy jest jakiś sposób na stwierdzenie, jaki kolor będzie miał, np. czysto teoretyczny związek?

Wiem, że barwa to część spektrum światła widzialnego, która nie jest pochłaniana przez ciało, ale dlaczego związki tego samego pierwiastka (np. manganu) mają różne kolory? Oczywiście, różnią się stopniem utlenienia...

Światło pochłaniane powoduje pewnie przejście elektronów na wyższy poziom energetyczny i wtedy ta energia jest pochłaniana - widzimy kolor. Ale dlaczego akurat taki kolor, dlaczego akurat taka energia musi być pochłonięta??

Da się to wszystko jakoś rozważyć, znając np. hybrydyzację i mając ładnie rozrysowany rozkład elektronów na powłokach??

Pewnie to nie-taki-prosty-problem, ale może znacie jakieś fajne rozwiązania? :)

Utlenianie

Zadanko brzmi: W jaki prosty sposób można uszeregować związki organiczne od najmniej do najbardziej utlenionego. Utwórz taki szereg i oblicz stopnie utleniania atomu węgla.

Czy chodzi o długość łańcucha??? Że im dłuższy tym mniej utleniony? A może o wiązania jakie tworzy węgiel z pierwiastkami w zw. organicznych? Proszę o pomoc.

Utlenianie

Cytat:Zadanko brzmi: W jaki prosty sposób można uszeregować związki organiczne od najmniej do najbardziej utlenionego. Utwórz taki szereg i oblicz stopnie utleniania atomu węgla.

Czy chodzi o długość łańcucha??? Że im dłuższy tym mniej utleniony? A może o wiązania jakie tworzy węgiel z pierwiastkami w zw. organicznych?



myślę,że może chodzi o taki szereg:
węglowodory => alkohole => aldehydy, ketony => kw. karboksylowe
bo np.w takiej kolejności pisze się zazwyczaj kolejno utlenianie.

chociaż może to być za mało szczegółowe...
kw. karboksylowe: -COOH - stopień III
ketony: -CO - II
aldehydy: -CHO - I
węglowodory - różnie, np. CH4 (-IV), CH3- (-3), -CH2- (-II), jeszcze inaczej w innych węglowodorach...

Możesz jeszcze poczytać na http://www.gdynia.mm.pl/~.../F/5107006.html

Redoks

Cytat:

Cytat:stopień utlenienia nie musi być liczbą całkowitą (tak jest przynajmniej w organicznej)



Ponadtlenek potasu organiczny?

No to weź np. C10H8 (naftalen) i określ formalny stopień utlenienia węgla w tym związku.

Cytat:zad.1 Cr2O7 + ......----> Cr +...... niewazne co jest dalej, bo to jest niepotrzebne do mojego pytania ;)

Cl2 +....---->ClO3 +....

kiedy robie bilans elektronowy to dlaczego w przypadku 1 reakcji przed Cr wstawiam 2, a juz w przypadku chloru robiac bilans zostawiam Cl2 w tej samej formie?



To zależy od tego czy tylko robisz sobie jakiś tam bilans (na własnie potrzeby;)) czy piszesz równania połówkowe (które powinny być podstawą każdego bilansu elektronowego). W zwykłym bilansie możesz robić co tylko ci się żywnie podoba - pytanie jak będzie najłatwiej.

W profesjonalnych równania połówkowych pierwiastki zmieniające swój stopień utlenienia muszą występować w swoich rzeczywistych formach - tzn. w równaniu połówkoym trzeba by napisać "Cr2O7(2-)" i "Cr(3+)" oraz "Cl2" i "2Cl(-)".

nieorganiczna/typy reakcji

Hej! Brakuje mi 3 zadań na sprawozdanie z chemii, bardzo licze na pomoc:

1. podaj wzór sumaryczny i strukturalny węglanu (IV) glinu (III)
2. uzgodnić reakcje redoks
a) H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
b) HClO4 + HCl = Cl2 + H2O
c) NH3 + O2 = N2 + H2O
3. Jaki stopień utlenienia przypisuje się pierwiastkom w stanie wolnym?
Jaki stopień utlenienia posiada atom tlenu w cząsteczce O2?

Z góry dziękuje.

Obliczanie funkcji termodynamicznych...

Mam pewne watpliwosci dotyczace zagadnienia w temacie.

Wyjasnie je na przykladzie:
Otoz majac podane rownanie reakcji powstawania tlenku azotu(IV) z pierwiastkow oraz energie wiazan mamy obliczyc entalpie tej reakcji.

Problem w tym, ze podane sa rozne rodzaje wiazan: do wyboru mamy m.in. wiazanie pojedyncze lub potrojne miedzy atomami azotu, a takze pojedyncze lub podwojne miedzy atomami azotu i tlenu. O ile w przypadku czasteczki azotu nie ma najmniejszego problemu z wyborem wlasciwego wiazania, o tyle w przypadku ditlenku azotu sa watpliwosci.

Mozna potraktowac obydwa wiazania w tej czasteczce jako podwojne: wtedy zgadzaloby sie to z podanym stopniem utlenienia azotu (IV).

Jednak po napisaniu wzoru elektronowego widzimy, ze jedno z wiazan jest rzecztywiscie podwojne, natomiast nastepne to wiazanie koordynacyjne, w ktorym donorem pary elektronowej jest azot, a wiec de facto jest to wiazanie pojedyncze.

I tu pojawia sie moje pytanie: z ktorego sposobu identyfikacji rodzajow wiazan w czasteczkach nalezy korzystac wykonujac obliczenia dot. funkcji termodynamicznych?

stopnie utlenienia

Witam,
mam pewne zadanko z chemi z ktorym nie moge sobie poradzić.
Jest ono następujące.

Określ stopień utlenienia wodoru w zwiazkach.

a)kwasach (HCl, S2SO4)
b) wodorkach metali ( NaH, CaH2)
c)wodorkach niemetali (PH3, NH3)
d) w innych związkach ( H2O, H2O2)

Mam napisać ilu wartościowy jest wodor w tych związkach,i te pozostałe też
czyli np
HCl .... → H(I)Cl(-I)
To co w nawiasie ma byc małe nad tym symbolem pierwiastka
tylko nie wiedziałam jak mam to napisać..

prosze o pomoc ♥♥♥
pozdrawiam

stopnie utlenienia

Dla kwasów określiłaś dobrze. Jeszcze określ reszte to Ci sprawdzimy.
Żebyś mogła pisać stopnie utlenienia na górze musisz na poczatku napisać
[tex]
następnie dany pierwiastek a stopień w ^{stopień utlenienia}
no i na koniec musisz zamknąć moduł czyli /tex w nawiasie kwadratowym tak jak na początku.

Stopień utleniania

Cytat:Określ minimalny i maksymalny ładunek(stopień utleniania) atomów
a)N
b)S
c)Cl
d)K
e)Mg
f)He
Kto mi wytłumaczy....? Mam z tym problem



N moze byc na stopniach -3 (w amoniku), 0 w N2, I, II, III, V maksymalnie poniewaz ma 5 elektronow walencyjne

S moze byc od -II (w siarkowodorze) do VI poniewaz ma 6 elektronow walencyjnych

Cl od -I w anionie do VII bo 7 elektronow walencyjnych

K od O do I w kationach

Mg od O, II w kationach

He a tu ciekawe hehe ale wydaje mi sie ze nie tworzy zadego gdyz jest bierny chemicznie (gaz szlachetny)...ma przeciez dublet elektronowy i nie potrzebuje ani oddawac ani pobierac elektronow..tylko chyyba ksenon tworzy nietrwale tlenki :)

mozesz takze zobaczyc jakie tlenki tworza dane pierwiastki i na jakich stopniach utlenienia poniewaz niektore maja wybiorcze stopnie utlenienia jak siarka zas inne maja ciagle tzn I,II,III itd jak np azot...

jak Ci to wytlumaczyc...za bradzo nie potrafie slowami:

poczytaj sobie w necie o tym np:

http://pl.wikipedia.org/w...5%84_utlenienia

http://portalwiedzy.onet....enia,haslo.html

Prawo zachowania masy i prawo stałości składu PostNapisane:

A więc mam takie 2 zadania z tego tematu:
1. Ustal wzór związku miedzi z siarka, w którym stosunek masowy miedzi do siarki wynosi 4:1.
2. Ustal elementarne wzory związków wapnia z tlenem, w których stosunek masowy wapnia do tlenu wynosi:
a) 5:2;
b) 5:4.
Oblicz stopnie utleniania pierwiastków w tych związkach i podaj ich nazwy systematyczne.

Pomoże ktoś? Będę wdzięczny :*

alkohole II-rzędowe

Nie koniecznie nie wejdzie, np.: w reakcjach manganu i chromu, oba te pierwiastki przyjmują różne stopnie utlenienia w zależności od środowiska reakcji, ale w tym wypadku ono wchodzi w reakcje, np

środowisko kwasowe:



środ. zasadowe:



i obojętne:

Stopnie utleniania

jest 6 prostych zasad.

1. suma stopni utlenienia po obu stronach powinna wynosić tyle samo.
2. w czasie procesu redoks wymieniana jest taka sama ilość elektronów pomiędzy utleniaczem, a reduktorem.
3. metale pierwszej grupy zawsze mają I stopień utlenienia, z kolei metale drugiej grupy mają zawsze II.
4. wodór ma zawsze I stopień utlenienia. wyjątkiem są wodorki, gdzie wodór przyjmuje -I stopień utlenienia
5. fluor ma zawsze -I stopień utlenienia
6. tlen ma zawsze -II. wyjątkiem są nadtlenki, w których to ma -I oraz OF2, w którym ma tlen ma II

sześć prostych, analogicznych do siebie reguły, dzięki którym można zrozumieć proces utleniania i proces redukcji.

1. redukcja to proces w którym pierwiastek obniża swój stopień utlenienia.
2. redukuje się utleniacz.
3. pierwiastek redukujący się pobiera elektrony.
4. utlenianie to proces w którym pierwiastek podwyższa swój stopień utlenienia.
5. utlenia się reduktor.
6. pierwiastek utleniający się oddaje elektrony.

jeśli coś jest niejasne i masz jeszcze jakieś wątpliwości, to pisz ;)

Błąd w adresie adresata paczki

Cytat:
Ups. Ja też namieszałem. Dwutlenek albo nadtlenek wodoru to h2o2, a woda
- h2o- to tlenek wodoru i dwie cząsteczki wodoru nic tu nie zmieniają.



H20 jest zbudowane z dwoch _atomow_ wodoru. Czasteczka wodoru, jesli
wystepuje samodzielnie, zbudowana jest z dwoch _atomow_ wodoru, ale
dalej jest to _jedna_ czasteczka. Jezeli zdarzy sie, ze dany pierwiastek
wiaze sie na kilku stopniach utlenienia, fakultatywnie dodamy je na
koncu nazwy (np. SO2 - tlenek siarki (IV) i SO3 - tlenek siarki (VI),
ale rownie zrozumialy bedzie dwutlenek siarki i trojtlenej siarki.
Poniewaz H2O to inaczej tlenek wodoru (I) a przed- i przyrostki
pochodzace od liczebnika jeden pomijamy zwyczajowo w chemii, stad
prawidlowo bedzie po prostu tlenek wodoru.

<koniec wykladow z chemii prowadzonych przez elektryka

taxy chemiczne:

# Chemik jest to osoba rozwijająca ogólną teorię z wzorów wyprowadzonych
z niewielką dokładnością, z wątpliwych założeń opartych na podejrzanych
tabelach wyników uzyskanych na podstawie niejednoznacznych eksperymentów
przeprowadzonych za pomocą niedokładnej aparatury przez osoby o
wątpliwej sprawności i mentalności.
# Stary chemik nie umiera. On tylko przestaje reagować.
# Co to jest związek chemiczny? Związek chemiczny to małżeństwo dwojga
chemików.
# Alchemicy daremnie próbowali dokonać transmutacji metali
nieszlachetnych w złoto. A gdyby tak zastosować reakcje podwójnej wymiany?
Al + Cu = Au + 1/2Cl2
# W czym się najlepiej rozpuszcza lód? W wodzie.
# Podczas zajęć laboratoryjnych studentka pyta pana profesora : - Panie
profesorze, a dlaczego transformator buczy ? - Pan profesor po
zastanowieniu odpowiada : - Jakby pani miała 50 okresów na sekundę to
też by pani buczała.
# W jaki sposób można otrzymać barbituran sodu? Najlepiej roztworzyć
lalkę Barbie w zasadzie sodowej.
# Jaki jest skład chemiczny małżeństwa? Mało zasad, dużo kwasów.
# Jedna studentka pierwszego roku chemii na proseminarium:
- Na co dysocjuje Hg?
- Na H i na g, czyli na wodór i grawitacje.
# Ten płyn to także w pewnym sensie ciecz.
# Tłuszcze rozpuszczają się w rondlu.
# Węglowodan jest to węgiel zamoczony w wodzie.
# Tlen i wodór są gazami bez widoku.
# Cząsteczki gazu nie są w ciągłym ruchu, a tylko stale się poruszają.
# Woda słona zawiera w sobie sól a słodka cukier.

chemicy pomóżcie mej córce proszę ;)


Cytat:siedzi i się biedzi nad 200 pytaniami do testu :-) Z trudem znajduje
czas na wyjście do WC :). Chyba po prostu nie wie jeszcze jak to się
liczy i jest trochę przerażona tym, że musiałaby na to poświęcić w tej
chwili czas, którego obecnie nie ma zbyt wiele. Może tym razem mi to
wytłumaczysz jakoś, a ja jej między wierszami, widzę, że najbardziej
zależy jej na odpowiedzi.



No ale co jej da odpowiedź? Przecież to bez sensu!

Cytat:Z góry dzięki za zrozumienie i pomoc. Jestem
inżynierem mechanikiem, z chemii niewiele pamiętam, ale może jakoś to
zrozumiem, pozdrawiam,



Dla zwykłych związków organicznych liczy się to banalnie prosto:
Wiązanie z pierwiastkiem bardziej elektroujemnym = +1
Wiązanie węgiel-węgiel = 0
Wiązanie z pierwiastkiem mniej elektroujemnym = -1

Sumujemy wszystkie wiązania (w. podwójne i potrójne odpowiednio x2 i
x3), a wynik jest formalnym stopniem utlenienia. Najczęściej jedynie
wodór jest mniej elektroujemny od węgla, a wszystkie heteroatomy -
bardziej elekotroujemne.

Np. CH3CH2OH

Węgiel 1:
1 wiązanie C-C =  0
2 wiązania C-H = -2
1 wiązanie C-O =  1
---------------------
Suma (czyli st. utl.) : -1

Węgiel 2:
1 wiązanie C-C =  0
3 wiązania C-H = -3
---------------------
Suma:            -3

Inny przykład: O=CH2

2 wiązania C-H =     -2
1 wiązanie C=O =  2x1=2
-----------------------
Suma:                 0

Michał

PS Wycinaj proszę zbędne cytaty.

chemicy pomóżcie mej córce proszę ;)

Cytat:No ale co jej da odpowiedź? Przecież to bez sensu!



Pewnie niewiele, ale zawsze będzie znała jakąś odpowiedź :)

Cytat:Dla zwykłych związków organicznych liczy się to banalnie prosto:
Wiązanie z pierwiastkiem bardziej elektroujemnym = +1 (które to są i jak to poznać?)
Wiązanie węgiel-węgiel = 0
Wiązanie z pierwiastkiem mniej elektroujemnym = -1 (które to są i jak to poznać?)
Sumujemy wszystkie wiązania (w. podwójne i potrójne odpowiednio x2 i
x3), a wynik jest formalnym stopniem utlenienia. (gdzie tu są wiązania?) Najczęściej jedynie
wodór jest mniej elektroujemny od węgla, a wszystkie heteroatomy - (co to są heteroatomy?)
bardziej elekotroujemne.

Np. CH3CH2OH (proszę to jakoś rozpisać)

Węgiel 1: (od której strony/którą część wzoru tu liczymy)
1 wiązanie C-C =  0
2 wiązania C-H = -2
1 wiązanie C-O =  1
---------------------
Suma (czyli st. utl.) : -1

Węgiel 2: (od której strony/którą część wzoru tu liczymy)
1 wiązanie C-C =  0
3 wiązania C-H = -3
---------------------
Suma:            -3

Inny przykład: O=CH2 (a jak wygląda tu wzór OCH2 ?- o to chodzi)

2 wiązania C-H =     -2
1 wiązanie C=O =  2x1=2
-----------------------
Suma:                 0



Nie śmiej się michał ze mnie, usiłuję sobie przypomnieć jak to się
rozpoznawało poszczególne pierwiastki i ich wiązania i jakoś nijak nie
mogę sobie więcej przypomnieć, że jakoś O=  (dwa wiązania) a H -
(jedno wiązanie). Oj kiepski ze mnie chemik, ale jak masz jeszcze
cierpliwość to nie łam się tylko oświecaj, będę wdzięczny,
Rafał

utlenianie

A od czego zalezy jaki stopien utlenienia maja pierwiastki ? Poza tleniem i
wodorem bo to wiem ...

utlenianie

Najprościej zajrzeć do podręcznika
Miłego czytanka

Cytat:A od czego zalezy jaki stopien utlenienia maja pierwiastki ? Poza tleniem
i
wodorem bo to wiem ...



Czy naprawde nikt nie wie?!

Jeszcze raz prosze o to nieszczesne FeAsS i stopnie utlenienia pierwiastkow
w tym zwiazku.
Czy nikt nie jest w stanie mi pomoc? To bardzo wazne, a nie ma tego w zadnej
ksiazce. POMOCYYYYYYYYYY!!!!!!!!!!!!!!!

metal-stop?

: czesc
: czy mozna mowic ze miedzionikiel to metal?

Tak za EM PWN '1999

METALE,
substancje odznaczające się dobrą przewodności elektryczną i cieplną oraz połyskiem; najczęściej są ciągliwe i kowalne; do metali należy większość pierwiastków chemicznych i STOPY. Pierwiastki metaliczne mają charakter elektrododatni (przyjmują gł. dodatnie stopnie utlenienia), ich tlenki w reakcji z wodą dają wodorotlenki; w warunkach normalnych są ciałami stałymi (wyjątek: rtęć  ciecz); rozpowszechnione w przyrodzie w postaci rud, rzadko w stanie rodzimym (gł. metale szlachetne). Metale są szeroko stosowane jako materiały konstrukcyjne. Podziały: metale żelazne (żeliwo, stal, staliwo) i nieżelazne oraz lekkie (o gęstości do 4,5 g/cm3) i ciężkie; spośród metali wyróżnia się grupę tzw. metali szlachetnych (np. srebro, złoto, iryd), odpornych na czynniki atmosferyczne i chemiczne.

STOPY,
substancje o właściwościach metalicznych, składające się z 2 lub więcej pierwiastków chemicznych, z których co najmniej jeden, ale dominujący ilościowo, jest metalem (tzw. metal podstawowy); np. stal, mosiądze, brązy; otrzymywane gł. przez stapianie składników oraz metodami elektrolitycznymi; żądane właściwości stopu uzyskuje się przez wprowadzenie odpowiednich dodatków stopowych; zależnie od właściwości i przeznaczenia rozróżnia się stopy odlewnicze (przeznaczone na odlewy, poddawane obróbce skrawaniem) i stopy do przeróbki plastycznej (poddawane kuciu, walcowaniu, ciągnieniu itp.), a także łożyskowe (o małym współczynniku tarcia w stosunku do współpracujących z nimi metali, przeznaczone na panewki łożysk ślizgowych), oporowe (o dużym elektrycznym oporze właściwym, praktycznie niezależnym od temperatury, stosowane na rezystory, elementy grzejne), niskotopliwe (temperatury topnienia 70-300°C, o różnorodnych zastosowaniach) i in.

metal-stop?

Nie ma to jak stopy z zelaza. Ja mam taka zelazna stope i jak przylutuje w
pilke...

: czesc
: czy mozna mowic ze miedzionikiel to metal?

Tak za EM PWN '1999

METALE,
substancje odznaczające się dobrą przewodności elektryczną i cieplną oraz
połyskiem; najczęściej są ciągliwe i kowalne; do metali należy większość
pierwiastków chemicznych i STOPY. Pierwiastki metaliczne mają charakter
elektrododatni (przyjmują gł. dodatnie stopnie utlenienia), ich tlenki w
reakcji z wodą dają wodorotlenki; w warunkach normalnych są ciałami stałymi
(wyjątek: rtęć  ciecz); rozpowszechnione w przyrodzie w postaci rud, rzadko
w stanie rodzimym (gł. metale szlachetne). Metale są szeroko stosowane jako
materiały konstrukcyjne. Podziały: metale żelazne (żeliwo, stal, staliwo) i
nieżelazne oraz lekkie (o gęstości do 4,5 g/cm3) i ciężkie; spośród metali
wyróżnia się grupę tzw. metali szlachetnych (np. srebro, złoto, iryd),
odpornych na czynniki atmosferyczne i chemiczne.

STOPY,
substancje o właściwościach metalicznych, składające się z 2 lub więcej
pierwiastków chemicznych, z których co najmniej jeden, ale dominujący
ilościowo, jest metalem (tzw. metal podstawowy); np. stal, mosiądze, brązy;
otrzymywane gł. przez stapianie składników oraz metodami elektrolitycznymi;
żądane właściwości stopu uzyskuje się przez wprowadzenie odpowiednich
dodatków stopowych; zależnie od właściwości i przeznaczenia rozróżnia się
stopy odlewnicze (przeznaczone na odlewy, poddawane obróbce skrawaniem) i
stopy do przeróbki plastycznej (poddawane kuciu, walcowaniu, ciągnieniu
itp.), a także łożyskowe (o małym współczynniku tarcia w stosunku do
współpracujących z nimi metali, przeznaczone na panewki łożysk ślizgowych),
oporowe (o dużym elektrycznym oporze właściwym, praktycznie niezależnym od
temperatury, stosowane na rezystory, elementy grzejne), niskotopliwe
(temperatury topnienia 70-300°C, o różnorodnych zastosowaniach) i in.

Wartościowości pierwiastków - WAŻNE

Cytat:Prawdopodobnie chodzi Ci o odczytywanie wartościowości metali w związkach.
Wtedy ważnych jest tylko kilka regułek:
1. F ma ZAWSZE -I
2. H ma prawie zawsze +I (wyjątek HF)



Hm, w HF wodór też jest na +I stopniu utl.
Natomiast w wodorkach metali ma -I....

Cytat:3. O ma zawsze -II



Hm... Tlen nie jest aż tak ubogi w stopnie utl...
W serii KO2, K2O2, K2O ma formalne stopnie utl -1/2, -1, -2
Poza tym moze być na +1 i +2 w O2F2 i OF2...

Cytat:4. Gr. I-IIIa, IIIb(1, 2, 3, 13) mają wartościowość równą numerowi grupy.



Ejże.... Na pewno słyszałeś o efekcie biernej pary elektronowej s2 w gr.
borowców powodującym, że cięższe pierwiastki mają tendencję do wykazywania
wartościowości obniżonej o 2 w stosunku do numeru grupy... Płacę złotówkę od
każdego jon Tl3+ wyłowionego przez ciebie z roztworu chlorku talu uzyskanego
przez roztworzenie talu w HCl...

Cytat:Pierwiastki z nieparzystych grup mają zwykle nieparzyste stopnie utlenienia.
Azot ma wszystkie możliwe dodatnie (czyli od +I do +V) i -III.



Hm... W szeregu NH3, HH2NH2 (hydrazyna), NH2OH (hydroksylamina) wartościowości
azotu wynoszą -3, -2, -1...

Cytat:Fluor tylko -I
Chlor ma oprócz nieparzystych +VI.



Hm... także +2, +4...
Cytat:Pierwiastki z gr. Ib (11), IIb (12) mają +II i +I (oprócz Zn i Cd - tylko
+II)



Hm.. A takie skubane złoto o tym nie pamięta i i tworzy Au3+....

Cytat:Pozostałe z grup B są "nieregularne".



Ano właśnie...

Pomijając dyskutowaną wielokrotnie kwestię formalnego charakteru stopni
utlenienia (patrz strony Tomka Plucińskego) trzeba zauważyć że chemcy potrafią
musić pierwastki do utworzenia wielu, dużo bardziej egzotycznych połączeń
(związków) niż jest to omawiane ze względów praktycznych w szkole. WNatomiast
wszystkie moje powyższe uwagi nie wykraczają poza podrąęczniki Pazdry i
Danikiewicza.

Ech...

Piotr
(PKO)

podtlenek azotu vs tlenek azotu(I)


[...]
Cytat:Zgodnie z nazewnictwem IUPAC jeśli związek pierwiastka z tlenem zawiera
wiązania między atomami tego samego pierwiastka jest on określany jako
podtlenek, zaś jeśli między atomami tlenu - wtedy nadtlenek.



Czy możesz podać gdzie znaleźć takie zalecenia IUPAC?

Cytat:owe (I) wydaje się albo przestarzałe (jest w starszych podręcznikach do
chemii) albo jest to popularna pomyłka, może wynikająca z tego pierwszego.
Ja zawsze używałam nazwy "podtlenek azotu" albo "tlenek diazotu" zgodnie z
IUPAC.



Zobacz "IR-5 Compositional Nomenclature and Overview of Names of
Ions and Radicals (Draft March 2004)"
http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/RB-prs310804/Chap...

1) Rozdział "IR-5.3.3.3 Homopolyatomic anions"
Str. 7, przykład 2.

Jon O2(2-)
Nazwa systematyczna: ditlenek(2-)
Dopuszczalna nazwa alternatywna: nadtlenek

2)Rozdział "IR-5.4.2.2 Use of charge and oxidation numbers"
Str. 12, przykład 10.

Cząsteczka N2O
Nazwa systematyczna: tlenek azotu(I)

Rzymska "I" oznacza wyłącznie formalny stopień utlenienia azotu na
potrzeby nazewnictwa.

Na stronach IUPAC nie znalazłem słowa "podtlenek". Tzn. szukałem
oczywiście "hypoxide". Za to N2O w zdecydowanej większości dokumentów
IUPAC występuje pod zwyczajową nazwą "nitrous oxide".

A tak przy okazji,  promowania nazewnictwa systematycznego w polskim
szkolnictwie:

Science Citation Index 1996-2006

Fraza "nitrogen(I) oxide" występuje w 9 publikacjach (w tym 7 rosyjskich
- co jest ciekawe, bo zwykle te systematyczne są polskiego autorstwa).
Fraza "nitrous oxide" - w 8 025.

To jest zresztą typowy stosunek nazw systematycznych i zwyczajowych w
literaturze naukowej.
:-)

Michał

Jacek Trzęsalski

po(dp)wiem tylko ze w tiosiarczanach jesnemu atomowi siarki przypisuje się
+6 stopień utlenienia a drugiemu -2 stopień lub dla wygody obu +2.
Pozdr.

a wogóle to znalazłem to tu:
http://www.mlyniec.gda.pl/~chemia/pierwiastki/nieorganiczna/grupa_16_...
m

TEAD


Cytat:Czy była znowu jakaś reforma nomenklatury? Pytam bez złośliwości.
Przecież nie znowu tak dawno przedrostki dwu-, trzy-, cztero- itd.
zostały zastąpione przez di-, tri-, tetra-!



To nie byla reforma, tylko arbitralne zarzadzenie bez podania
przekonujacego uzasadnienia (a w domysle - ujednolicenie z Europa).
Zalecenia sa dodatkowo niespojne: nazwy powinny miec jednolity jezykowo
charakter (a wiec wyrzucamy polskie nazwy pierwiastkow?). Tak wiec zostaje
furtka dla konserwatystow. Zmiana przedrostkow NIC nie daje: i tak anglik
nie zrozumie nazwy "kwas etylenoDI -itd.". Po prostu nie wie on, co znaczy
slowo "kwas"! Te reformy przysparzaja tylko klopotu mlodym adeptom chemii.
Maja oni juz teraz do opanowania kilka systemow:        "stary" - bo przeciez
nikt nie przeznaczy na przemial bibliotek
        "nowy", polsko-nie polski - bo tak sa pisane obecnie wydawane podreczniki
        szkolne
        "miedzynarodowy" - w czasopismach anglojezycznych
(Moim zdaniem, ewentualna zmiana tylko wtedy bylaby uzasadnina, gdyby
wprowadzono pelny system anglojezyczny, z angielskimi nazwami
pierwiastkow!)
Procz tego dochodzi galimatias w rodzaju "azotyn" - "azotan" - "azotan III"
- "azotan V". A tak nawiasem mowiac, jak zaznaczyc w "rzymskiej" notacji
stopien utlenienia zero lub stopnie ulamkowe? Przegladajac prace
angielskojezyczne widze, ze ta nowoscia przejmuja sie glownie autorzy z
takich krajow jak Polska. Anglosasi po staremu pisza czesto "nitrite -
nitrate". W J.Chem.Educ. rzeczywiscie czesto spotyka sie "rzymskie"
dopiski, ale bez trudu mozna znalezc takze "ferrous ferricyanide" itp. A to
czasopismo jest dla mnie bez porownania wiekszym autorytetem.
        Procz tego obowiazuje, zdaje sie, Ustawa o jezyku polskim...  Te "reformy"
powtarzaja sie co pare lat i jest smutne, ze za kazdym razem znajduje sie
tak wielu gorliwcow do dostosowywania sie do kazdego takiego
rozporzadzenia... Ja nie wytykam korespondentom "Grupy" bezsensownego (moim
zdaniem) dostosowywania sie do zalecen, ktore sa (moim zdaniem)
nieuzasadnione. Przepraszam za przydlugi i w gruncie rzeczy jalowy temat.
Proponuje nie kontynuowac dyskusji i przejsc do porzadku nad istnieniem
konserwatystow, ktorzy akceptuja zmiany tylko wtedy, gdy korzysci
przewyzszaja balagan przez nie wprowadzany... Po kiego bylo wprowadzac
zmiany, jesli stara nazwa byla zupelnie jednoznaczna?
        z najlepszymi pozdrowieniami

Proporcje K do Mg w nawozach?

Cytat:Wnioskuje z Twojej odpowiedzi, ze w przypadku wody twardej istotnym jest zwiększenie ilości Mg w nawozach.


Nie do końca, bezwzględny poziom magnezu nie jest specjalnie istotny, wystarczy aby było go parę ppm. Zapotrzebowanie roślin na ten pierwiastek nie jest specjalnie wysokie (zblizone do fosforu sądząc po zawartości w suchej masie roslin). Ważniejszym parametrem jest stosunek Ca:Mg, a ten wcale nie musi być związany z wielkością GH. To już kwestia indywidualna każdego ujęcia wody.

Cytat:Czy uzasadnionym jest opracowywanie nawozów posługując się wytycznymi, jakimi są proporcje pierwiastków występujących w składzie biomasy roślinnej?



Tak, ale tylko do pewnego stopnia. Zawartość poszczególnych pierwiastków w suchej masie roślin nie może być bezwzglednym wyznacznikiem składu nawozu. Rośliny mogą akumulowac duże ilości różnych pierwiastków nie dlatego, że je w całości wykorzystują a jedynie dlatego że akurat są one obecne w środowisku w wysokim stężeniu. Tak naprawdę minimalna ich zawartość niezbędna do prawidłowego wzrostu może byc znacznie mniejsza. Kolejną ważną sprawą są przemiany chemiczne poszczególnych mikroelementów. Weźmy na przykład takie żelazo. Po dodaniu go do akwa przeważająca cześć się utlenia i wytrąca przez co staje się niedostępna dla roślin. Dawka tego pierwiastka musi więc być wielokrotnie większa niż wynosi zapotrzebowanie roślin. Istotne jest też również to czy i czym dany mikroelement jest zchelatowany. Należy pamiętać o tym, że jest on dla roslin niedostępny dopóki nie uwolni się z połączenia chelatowego.

Cytat:Nurtuje mnie również problem dawek nawozów (np.” Dodawaj codziennie, dobierając dawkę, aby osiągnąć sugerowany poziom żelaza.


Jest to zdecydowanie złe zalecenie. Żelazo jest akurat tym mikroelementem, którego dawka najbardziej zależy od warunków panujących w zbiorniku oraz rodzaju użytego chelatu. Stosowanie się do tej reguły może doprowadzić w wielu przypadkach do nadmiernej kumulacji pozostałych mikroelementów. Moim zdaniem dawke żelaza nalezy dopasować oddzielnie opierając się na wyglądzie roslin. Kolejną sprawą jest sam pomiar zawartości żelaza, każdy test pokazuje inaczej a różne chelaty mogą dać zupełnie inny wynik. Skąd więc możemy miec pewność czy osiągneliśmy ten sugerowany poziom? Moim zdaniem nie ma nawet sensu go podawać, zbyt wiele rzeczy wpływa na jego wartość.

Cytat:Przy użyciu mieszanin bez magnezu dodaj MgSO4, w ilości 1.5 - 5 ppm Mg na każdy 1 ppm żelaza.”


Naprawdę gdzieś wyczytałeś takie zalecenie Nie widzę w nim żadnego sensu.

Proporcje pierwiastków

Cóż sezon ogórkowy w pełni, po wakacjach zapewne wszystko wróci do normy

Co do tych porporcji to jak zwykle nie ma jednoznacznej odpowiedzi. Optimum dla różnych gatunków roślin jest zapewne nieco inne i tak naprawdę to chyba niespecjalnie wiadomo gdzie dokładnie ono jest i jak bardzo można od tego puktu odejść. Jeżeli chodzi o makroelementy to trudno mówić o proporcjach w nawożeniu, każde akwarium jest pod tym względem inne. Poziomy NO3, K i PO4 w wodzie wodociągowej są różne, podobnie jak obsada ryb, karmienie itp. Czasem spotyka się zalecenia by stosunek N:P wynosił jak 10:1 (pamiętajcie że nie jest to jednoznaczne z NO3:PO4) co ma niby ograniczać wzrost glonów. Niemniej nie brak również osób twierdzących iż nie ma to większego znaczenia. Napewno PO4 powinno być parę razy mniej niż NO3. Jeżeli chodzi o potas to nie powinno go być więcej niż Ca, od stosunku ważniejszy jest chyba jednak raczej jego bezwzględny poziom. Z innych rzeczy pojawiają się jeszcze dyskusje nad optymalnym stosunkiem Ca:Mg. To IMHO ma już znaczenie. W literaturze na temat upraw hydroponicznych zaleca się by wynosił on 2-4:1. Moim zdaniem w zupełności wystarczy 6-8:1, z doświadczenia wiem, że w przypadku gdy wynosi on 12:1 niektóre rośliny wykazują objawy niedoboru magnezu. W przypadku mikroelementów sprawa jest o wiele bardziej zagmatwana, nie ma tu również zbyt wielu wiadomości. Tutaj nie decyduje tylko zapotrzebowanie roślin na poszczególne pierwiastki ale także (i to często w decydującym stopniu) rożnorakie procesy chemiczne. Fe i Mn łatwo się utleniają i wytrącają z wody więc napewno należy ich podawać znacznie więcej niż teoretycznie roślinom potrzeba. Kolejną sprawą, o której należy pamiętać jest to, że mikroelementy dostępne są dla roślin dopiero wtedy gdy zostaną uwolnione z połączeń chelatowych. Tempo ich uwalniania zależy od wielu czynników, np. od natężenia i widma światła, pH i twardości wody, rodzaju związku chelatującego itd. Tak więc nie można podać jakiś uniwersalnych proporcji, które będą zawsze idealnie działać. Tak naprawdę jedyną rzeczą na której możemy się w tym przypadku opierać jest skład TMG, który został opracowany w oparciu o poważne badania.

redoxy

Witam! Mam ogromny problem z zbilansowaniem równania reakcji, ponieważ 3 pierwiastki zmieniają stopnie utlenienia, z góry dziękuję za pomoc

As2S3+KNO3+KOH= K2SO4 +K3AsO4 + NO + H2O

redoxy

Czyli to możliwe, że 3 pierwiastki zmieniają stopień utleniania?

mam jeden przykład, którego nie umiem rozwiązać:

NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2

nie potrafię znaleźć punktu zaczepienia.

redoxy

Mogą zmieniać 3 pierwiastki. Wtedy dwa ulegają redukcji (lub utlenienie) a trzeci utlenienie (lub redukcja).
W bilansie tylko trzeba pamiętać, aby wypisać wszystkie pierwiastki ze zmieniającymi się stopniami i aby przepływ elektronów był równy (przy utlenieniu i redukcji)

redoxy

No własnie, to nie pasuje. W HCN wodór jest na I, węgiel na II, natomiast azot na -III. Żaden stopień utlenienia poszczególnych pierwiastków nie ulega zmianie.

redoxy

Cytat:No własnie, to nie pasuje. W HCN wodór jest na I, węgiel na II, natomiast azot na -III. Żaden stopień utlenienia poszczególnych pierwiastków nie ulega zmianie.


Dokładnie tak.

redoxy

w kwasie pruskim wodór jest na +1 węgiel na + 4 azot na -3.Nie może wyjść dwa dla węgla ponieważ suma stopni utleniana w związku chemiczny musi być rowna 0.W prrzypadku kiedy związek jest jonnem to suma utlenniania pierwiastków musi być równa stopniu utlenieniu całego jonu

Bilans elektronowy

Na początek ustal wartościowość (stopień utlenienia) po kolei wszystkich pierwistków w tym równaniu. Przyjrzyj się którym pierwiastkom sie coś zmieniło. Tam gdzie stopień utlenienia się zmniejszył to zaszła redukcja, a tam gdzie zwiększył to utlenianie.

Stopień Utleniania Pierwiastka

Witam!

Mam wielka prośbę do Was, tak jak w temacie potrzebuję pomocy a dokładniej jak tego tematu się nauczyć na spr. jak to obliczać na czym to polega jak to zrozumieć, z góry dziękuję za wszelką pomoc ponieważ jest to dla mnie bardzo ważne.

Pozdrawiam

Redoksy uzgadnianie

mi też tak wyszło. A w pierwszym zadaniu na pewno jest FeAsS ? Jeżeli tak, czy potrafisz podać stopnie utlenienia pierwiastków w tym związku?

Redoks

Jak nie było Cię w szkole przez 3 tygodnie to możesz nie umieć dobierać współczynników metodą bilansu elektronowego, ale napewno potrafisz liczyć stopnie utlenienia. Policz więc stopnie utlenienia każdego pierwiastka, który zmienił swoj stopień utlenienia.

Redoksy.

No to zacznijmy od początku - potrafisz określić, które z pierwiastków zmieniły swoje stopnie utlenienia? Potrafisz napisać bilans elektronowy, ew. równania połówkowe?

reakcje utleniania i redukcji.

zacznij od policzenia stopni utlenienia pierwiastków - ważne są te, których stopnie utl. się zmieniaja

ten pierwiastek, który zwiększył swój stopień utlenienia jest reduktorem
ten który zmniejszył - jest utleniaczem

Redoks

Co do reakcji - poszukaj na forum, niedawno ktoś ją tutaj zapisywał.

Co do metody - zacznij od określenia stopni utlenienia poszczególnych pierwiastków, zobacz co się utleniło a co zredukowało, a następnie ułóż bilans elektronowy.

Problem z zadaniem.

Utlenienie zachodzi gdy pierwiastek w reakcji przechodzi z mniejszego stopnia utlenienia na wyższy, ale tego raczej będziesz się uczyć w liceum. Przy spalaniu natomiast produktami są tlenki węgla.

pozdrawiam

stopien utlenienia chlorku amonu

mam podac stopien utlenienia kazdego z pierwiastkow
NaH4Cl pomocy;/ jakas regula? jak mam ten zwiazek potraktowac?i jak wyglada budowa przestrzenna tego czegos?pliss help

Reakcje redoks

Dobrze. Wiesz co to jest utlenianie i redukcja? Jaki ma to związek ze zmianą stopni utlenienia poszczególnych pierwiastków?

Reakcje redoks

W takim razie nie wiesz Albo wiesz, ale nie do końca. Proces utleniania zachodzi, gdy pierwiastek obniża swój stopień utlenienia, a proces redukcji - gdy pierwiastek zwiększa swój stopień utlenienia.

katalizator, reakcja chemiczna, reduktor

Reduktor to pierwiastek, który w reakcji zmniejsza swój stopień utlenienia. Tutaj dzieje się tak z atomem węgla. Jeżeli podałem dobre równanie, to zbilansowane powinno się zgadzać, a reduktorem powinien być atom węgla. Ale jak już mówiłem - nie jestem pewien równania.

Reakcje redoks

Musisz zaznaczyć wartościowości pierwiastków i znaleźć takie, które zmniejszają swój stopień utlenienia (utleniacz) i zwiększają (reduktor).

Stopnie utlenienia, a konfiguracja elektronowa

W jaki sposób określa się typowe stopnie utlenienia oraz najwyższy i najniższy stopień utlenienia pierwiastka, na podstawie jego konfiguracji elektronowej?

stopień utleniania wodoru w wodorkach pierwiastków drugiego okresu

Zależy, bo w końcu nie wiem czy szukasz stopnia utlenienia dla wodoru (tak jak napisałeś w temacie posta) czy pozostałych pierwiastków w wodorkach. Jeżeli dla wodoru - to źle. Jeżeli dla pozostałych pierwiastków - to ok

Elektroniczny pożeracz rdzy

Rdza..jest to utlenione żelazo- dokładniej rdza jest tlenkiem żelaza(III) o wzorze chemicznym Fe2O3...utleniania wynika z reaktywności tlenu...i jego własności...na przebieg reakcji(czyli rdzewienia) mają różne czynniki... jednak woda w połączeniu z tlenem to zasadnicze czynniki powodujące rdzewienie żelaza. Raczej wątpie żeby te wynalazek pomagał...raczej może szkodzić... wyjaśnienie poniżej...

cytat z wikipedii

"
Korozja chemiczna jest to korozja spowodowana działaniem substancji chemicznych, pod warunkiem, że reakcjom chemicznym nie towarzyszy przepływ prądu, np. reakcja metalu z gazem.

Korozja chemiczna żelaza i jego stopów [edytuj]
Produkt korozji żelaza i jego stopów to rdza. Sama rdza nie jest ściśle określoną substancją, lecz mieszaniną różnorakich związków żelaza, tlenu i wodoru. Główny składnik rdzy stanowi związek o wzorze sumarycznym FeO(OH), zawierający żelazo na stopniu utlenienia +3. Oprócz tego w skład rdzy wchodzi woda, tlenki lub wodorotlenki żelaza o nieco innym składzie, a także trochę węglanów żelaza.

Warunkiem koniecznym do powstania rdzy jest obecność wody i tlenu. Pozostające w kontakcie z wodą i tlenem atmosferycznym żelazo przechodzi powoli w trudno rozpuszczalny wodorotlenek żelaza (II)

Wodorotlenek żelaza (II) utlenia się dalej do wodorotlenku żelaza (III). Wodorotlenki przechodzą stopniowo w tlenki lub węglany.

Szacuje się, że niemal połowa wyprodukowanej w latach 1890-1923 stali (ok. 1800 mln ton) uległa zniszczeniu przez korozję.

Korozja elektrochemiczna jest to korozja spowodowana działaniem substancji chemicznych, gdy reakcjom chemicznym towarzyszy przepływ prądu, np. reakcja metalu z elektrolitem. Najczęściej występuje w przypadku, gdy metal (żelazo, cynk) jest narażony na kontakt z elektrolitami w obecności pierwiastków o większym potencjale standardowym. W takiej sytuacji powstaje ogniwo galwaniczne w którym pierwiastek bardziej szlachetny (o większym potencjale standardowym) jest katodą, a metal mniej szlachetny anodą. Za katodę najczęściej robią domieszki innych metali, jak również ziarenka grafitu. W miarę rozpuszczania się metalu coraz więcej domieszek zagęszcza się na powierzchni, liczba mikroogniw wzrasta i proces korozji przybiera na sile."

korozja atmosferyczna - niszczące, żrące działanie wody oraz powietrza (także znajdujących się w nim innych gazów) na ciała stałe. Korozja może dotyczyć wielu różnych substancji: metalu, kamienia, betonu, szkła, drewna, papieru, środków barwiących, powłok lakierniczych itd... Działanie korozji atmosferycznej polega na wchodzeniu czynników korodujących w reakcje chemiczne z atakowanymi substancjami. Korozja atmosferyczna jest rodzajem korozji chemicznej lub elektrochemicznej."

Ogrzewacz kieszonkowy

Cytat:(...)Zastanawiam się, czy taki ogrzwacz używa się na zewnątrz czy wewnątrz kieszeni :D - bo jednak coś się tam pali i do tego jeszcze, hmm.. benzyna :diabel2:)...)


Ogrzewacze benzynowe działają na zasadzie katalitycznego, bezpłomieniowego utleniania węglowodorów - czyli podobnie, jak katalizatory spalin w samochodach.
"Żywego ognia" w nich nie ma - opary benzyny z wypełnionego mineralną watą pojemnika przepływają przez filtr z siatki, pokrytej specjalną mieszanką pierwiastków bodaj "ziem rzadkich" (jakich - nie wiem... :oops: ), który, po wstępnym ogrzaniu płomieniem do kilkuset stopni, zaczyna wymuszać łączenie się tych oparów z tlenem z powietrza.
Najgorętszy element - siatkowy katalizator - nagrzewa się podczas pracy do kilkuset stopni Celsjusza, tak że potrafi żarzyć się wiśniowo przy dużym dopływie powietrza - ale to nie jest zagrożeniem, bo po uruchomieniu powinno się na niego założyć blaszaną osłonę, którą trudno zdjąć przypadkiem.
Natomiast cały ogrzewacz powinno się nosić w woreczku z grubej, lnianej lub bawełnianej tkaniny - inaczej faktycznie można poparzyć ręce o jego rozgrzany, czasem nawet do 100 i więcej stopni Celsjusza, blaszany korpus; woreczek przed tym skutecznie chroni...
Przy tym nie da się spowodować pożaru, zalewając nawet mocno rozgrzany katalizator benzyną - w ten sposób po prostu schłodzi się go poniżej temperatury roboczej, zasmradzając okolicę oparami benzyny i nie osiągając żadnego innego efektu...
A przy sprawnym katalizatorze i dobrej jakości benzynie - najlepiej takiej dedykowanej do zapalniczek benzynowych, w żadnym wypadku etylinie, która może uszkodzić katalizator!!! - właściwie nie czuje się zapachu benzyny...
Pozdrawiam!
Piotr - "Piekielny"

Bilansowanie równania redoks

Ogólnie to wiem, ale nie gdy po jednej stronie są pierwiastki na różnych stopniach utlenienia.
Czy mam napisać dwa równania? Ale atom siarki po prawej jest jeden... Mógłbyś pomóc?

Żelazo+ siarczan (VI)miedzi(II)

Cytat:Do roztworu siarczanu (VI) miedzi(II) wrzuciłem opiłki żelaza. Trochę wstrząsnąłem i opiłki żelaza pokryły się osadem. Wg mnie była to miedź ( poznałem po kolorze). Odstawiłem próbówkę na bok i może po 10 minutach, miedziowy nalot znikł i znów pojawiły się jakby te opiłki żelaza. Zatkałem próbówkę korkiem i zostawiłem na noc. Rano zauważyłem, że część tego żelaza zrobiła się zielona. Oto co wg mnie się stało: jony miedzi będące w roztworze osiadły na żelazie i zamieniły się w normalną miedź. Nie wiem, czemu ten nalot znikł, a zielone zabarwienie tłumaczę sobie powstanie siarczanu (VI) żelaza (II). Dobrze myślę?

Napisz przede wszystkim:
1) ile gram opiłków żelaza? 2) ile gram CuSO4? 3) Woda z kranu, czy demineralizowana? 4) Jaka czystość 'opiłków żelaza'?

Standardowo:
W dość stężony r-r CuSO4 włóż na 1-3 minuty gwóźdź - będzie pokryty miedzią
Zostaw ten sam gwóźdź na dłużej - miedź zacznie się złuszczać z gwoździa, jak spadnie "listek" to gwóźdź oczywiście pokrywa się dalej miedzią

Dodatkowo: jak dolejesz H2SO4 to zamiast brudnożółtego Fe2(SO4)3 dostaniesz jasnozielony FeSO4 (który po dniu i tak zmieni stopień utlenienia).

Jeśli wydzieliła się miedź to już raczej nic jej w tym roztworze nie powinno ruszyć. Kwas siarkowy bez utleniacza jej nie 'zeżre', a żadna wymiana nie zajdzie (bo nie ma nic bardziej szlachetnego). Natomiast użycie byle opiłków (tak jak np. ja zrobiłem) może namieszać - wprowadzasz nieznane pierwiastki, mogą się potworzyć dziwne kompleksy itp.

A "zielone" żelazo to najprawdopodobniej właśnie patyna (http://pl.wikipedia.org/wiki/Patyna). Pytanie tylko: od czego zależy prędkość pasywacji miedzi? Kawałek miedzi wrzucony po prostu do wody nie robi się nazajutrz zielony (sprawdzałem).